Neutralisation zwischen Ammoniak und Salzsäure?
Stimmt folgende Reaktionsgleichung für die Neutralisation zwischen Ammoniak und Salzsäure?
NH3 + HCI -> NH4Cl
Bin mir da unsicher weil ja manchmal gibt's ja noch Wasser das gebildet wird.
2 Antworten
NH₃ + HCl ⟶ NH₄⁺ + Cl¯⟶ NH₄Cl
Das ist eine typische Säure–Base-Reaktion, es wird ein H⁺ von der Säure HCl auf die Base NH₃ übertragen. Beachte, daß die Edukte Gase sind, daher tun sich die gebildeten Ionen sofort zu NH₄⁺-Kristallen zusammen (das NH₄Cl bildet dann so eine Art weißen Rauch).
Die Neutralisation von HCl mit OH¯ findet dagegen in wäßriger Lösung statt, wo Ionen hydratisiert allein herumschwimmen können. Das OH¯ verhält sich im wesentlichen wie NH₃, nimmt also ein Proton auf:
OH¯ + HCl ⟶ H₂O + Cl¯
Abgesehen von den Ladungen (und dem, was daraus folgt) sind die Reaktionen ganz analog.
NH4Cl ist richtig.
Natürlich entsteht dabei kein Wasser, es ist ja überhaupt kein Sauerstoff beteiligt.
Der Luftsauerstoff nimmt doch an Deiner Reaktion gar nicht teil!
Okay danke, dachte Sauerstoff ist ja immer vorhanden solange man das nicht unbedingt in nem Vakuum macht.