Kann mir jemand bitte die Gleichung erklären?

Hallo ich verstehe leider folgende Reaktionsgleichung in Chemie nicht. Kann mir diese jemand bitte erklären. Genau genommen sind es 2. Zum Beispiel weiß ich nicht was das n vor den hydroxid- und hydronium-Ionen soll oder unten bei der blauen was dieses ME und das hochgestellte n da soll?? Ich weiß aber dass Basen und Säuren diese ganzen Hydroxid und Oxoniumionen enthalten nur diese Part Buchstaben etc. verwirren mich

Answer 1

[DedeM]

Moin,

es steht doch alles in den Klammern unter den Reaktionsschemata beschrieben...

„Me” steht für irgendein Metall; das „n” steht für eine natürliche Zahl (1, 2, 3...).

Dann wären Beispiele:

• Na⁺, mit Me = Na (Natrium) und n = 1 (Na¹⁺),
• Mg²⁺, mit Me = Mg (Magnesium) und n = 2 (Mg²⁺),
• Al³⁺, mit Me = Al (Aluminium) und n = 3 (Al³⁺)
• ...

Das allgemeine Reaktionsschema

Base (Metallhydroxidbase) ⇌ Meⁿ⁺ + n OH^–

sähe bei konkreten Beispielen dann so aus:

NaOH ⇌ Na⁺ + OH^–

Mg(OH)₂ ⇌ Mg²⁺ + 2 OH^–

Al(OH)₃ ⇌ Al³⁺ + 3 OH^–

Das Magnesiumkation (Mg²⁺) ist zweifach positiv geladen (n = 2). Deshalb gibt es auch zweimal das Hydroxidanion (2 OH^–), was in der allgemeinen Form wieder n = 2 widerspiegelt, verstehst du?

Und im Prinzip das gleiche hast du bei einer Säure. Eine Säure besteht aus abspaltbaren Wasserstoffatomen und einem Säurerest, zum Beispiel

• Salpetersäure: HNO₃ ; Säurerest: NO₃^–
• Schwefelsäure: H₂SO₄ ; Säurerest: SO₄^2–
• Phosphorsäure: H₃PO₄ ; Säurerest: PO₄^3–

Das vollständige Abspalten aller Protonen (Wasserstoff-Ionen) bei Säuren erfolgt nach dem allgemeinen Reaktionsschema

Säure ⇌ n H⁺ + SR^n–

was bei konkreten Beispielen so aussähe:

Salpetersäure:
HNO₃ ⇌ H⁺ + NO₃^–

Schwefelsäure:
H₂SO₄ ⇌ 2 H⁺ + SO₄^2–

Phosphorsäure:
H₃PO₄ ⇌ 3 H⁺ + PO₄^3–

Wieder bedeutet „n” eine natürliche Zahl (1, 2, 3). Und „SR” steht für Säurerest. Der Säurerest (SR) ist n-fach negativ geladen, wenn n Protonen (H⁺) von der Säure abgespalten werden.

Alles klar jetzt?

LG von der Waterkant

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[MMMMM704]

Dankeschön!