Ist ein Hydronium-Ion das selbe wie ein hydratisiertes Wasserstoff-Ion?
Hi, ich habe eine kurze Frage zu Säure & Basen in Chemie. Säuren bestehen ja aus hydratisierten Wasserstoff-Ionen. Oft wird im Internet gar nicht von Wasserstoff Ionen gesprochen sondern eher von einem Hydronium-Ion. (H3O+). Jetzt ist meine Frage: Ist es das selbe wie das hydratisierte Wasserstoff-Ion??
3 Antworten
Alle Teilchen, die sich irgendwo auflösen, umgeben sich mit Lösungsmittel-Molekülen. Das nennt man „Solvatisierung“, im Fall von wäßrigen Lösungen auch „Hydratisierung“. Das sagt man meist nicht dazu, weil es ohnehin selbstverständlich ist.
Im Fall von H⁺ ist das besonders extrem, weil das Teilchen hunderttausendmal kleiner ist als selbst die leichtesten Moleküle und nah daran riesige Feldstärken herrschen. Deshalb spricht man oft von Hydronium-Ionen H₃O⁺, die sich durch Anlagern eines H⁺ an H₂O bilden. Tatsächich ist das aber nicht so einfach, weil Wasser ja ständig Cluster (H₂O)₂, (H₂O)₃ … bildet, die ganz kurzlebig sind und sich ständig neu bilden. H₃O⁺, H₅O₂⁺ etc. sind also alle möglich, und auch in Form von Kristallstrukturen nachgewiesen.
Also ja: H₃O⁺ bedeutet einfach „hydratisierte H⁺“ und ist ein Symbol, das keinen Anspruch auf perfekte Genauigkeit erhebt.
Die Umbauten an GF nerven.
Hey bmxer,
das Hydroxonium-Ion (nicht Hydronium-Ion) ist das gleiche wie hydratisiertes Wasserstoff Ion:
H2O + H2O -> H3O+ + OH-
Das heißt, das in wässrigen Lösungen H3O+ und OH- immer in geringem Anteil da sind, aber im gleichgewicht, dass heißt nicht mehr H3O+ als OH- oder andersherum. Außer natürlich bei Säuren und Laugen und nicht neutralen, in Wasser gelösten Stoffen :)
Ich hoffe ich konnte helfen. Viel Glück noch!
LG Chemie1012
"Hydratisiert" bedeutet mit Wasser versetzt, also H2O. Ein Proton, also das, was die Säuren abgeben, wird formal als H+ angeschrieben. Dieses existiert aber in wässriger Lösung als solches nicht. Um das also "richtiger" auszudrücken und entsprechend Reaktionsgleichungen zu vereinfachen, wird von H3O+ gesprochen.