.In einem 250 mL Becherglas werden 100 mL einer 90 mM Calciumchlorid-Lösung (CaCl2) in demineralisiertem Wasser angesetzt.gefragt ist die Menge Cacl2?
Cacl2 sich vollständig löst
2 Antworten
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie
Wenn man eine Stoffmengenkonzentration (z.B. mol/L) mit einem Volumen (z.B. L) multipliziert, kürzen sich die Volumina in den Einheiten heraus und man bekommt eine konkrete Stoffmenge (z.B. in mol) heraus.
Und mithilfe der molaren Masse kann man dann wiederum die Stoffmenge in eine einwägbare Masse umrechnen, so man das dann möchte.
RedPanther
10.01.2023, 13:09
@Saray553y
Doch, das sind doch ein Volumen und eine Stoffmengenkonzentration...
TomRichter
14.01.2023, 00:53
@Saray553y
Wie groß das Becherglas ist, spielt tatsächlich keine Rolle. Hauptsache, die 100 ml schwappen nicht über.
Nutzer, der sehr aktiv auf gutefrage ist
0,1 L a irgendwas Mol/L = wie viele Mol. Dann das Molekulargewicht in g/Mol und du hast die eingesetzten Gramm
Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung – Technische Chemie, Studienzweig Biochemie. Nun Pharmakologie
Herfried1973
10.01.2023, 10:37
@Saray553y
Das wäre wenn die Normalität, nicht die Molsrität angegeben wird. ZB 0,1n Lösung.
250 ml und 90mM spielen hier keine Rolle für die Lösung?