Fällt Bleisuccinat aus?
Guten Abend
Folgende Fragestellung ergibt sich mir:
Sie geben 0.1 mol Blei(II)-nitrat ins Gefäss mit 100 mL Bersteinsäurelösung (0.1M). Erwarten Sie einen Niederschlag von Bleisuccinat (PbA)? Kso ist 5.0x10^-7 und pka's von Bersteinsäure (pka1: 4.2 und pka2: 5.6).
Meine Idee:
- Konzentration mittel Verdünnungsgleichung von Blei(II)nitrat ermitteln.
- Pka1 x pka2 = 10^-9.8
- Konzentrationsquotient x 10^-9.8 und schauen ob es grösser/ kleiner als Kso ist.
- Wenn grösser, fällt es aus, wenn kleiner bleibt es in Lösung?
Besten Dank!
1 Antwort
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ph-Wert, Säuren und Basen, Chemie
Wir haben also 0.1 mol Pb(NO₃)₂ und 0.01 mol H₂Succ zusammen gelöst in 100 ml Wasser.
- Die Bleiionenkonzentration beträgt c(Pb²⁺)=1 mol/l
- Weiters haben wir eine Bernsteinsäurelösung c₀(H₂Succ)=0.1 mol/l
- Der pH beträgt 2.6 (schwache Säure, nur die erste Dissoziationsstufe)
- c(H₂Succ) ist, weil schwache Säure, fast 0.1 mol/l (genauer 0.0975 mol/l)
- Die Succinatkonzentration bekommt man aus dem Massenwirkungsgesetz: K₁K₂=c²(H₃O⁺)⋅c(Succ²⁻)/c(H₂Succ) ⟹ c(Succ²⁻)=2.6⋅10⁻⁶ mol/l
- Jetzt können wir das Ionenprodukt von Bleisuccinat in der Lösung ausrechnen, c(Pb²⁺)⋅c(Succ²⁻)=2.6⋅10⁻⁶ mol²/l²
- Das Löslichkeitsprodukt Kₛₚ=5⋅10⁻⁷ mol²/l² wird überschritten, es tritt also ein Niederschlag von Bleisuccinat auf.
P.S.: Chemieolympiade?
Nein, Chemieprüfung an der Uni in 2 Tagen xD danke!