Exponent bei Gleichgewichtskonzentration berechnen?

Hi,

In dieser Rechnung wurde die Gleichgewichtskonzentration berechnet. Ich kann jedoch nicht nachvollziehen wie die Exponenten im Ergebniss zusammengefasst wurden. Ich würde mich über eine Erklärung von jemandem der es weiß freuen :).

Comments

[indiachinacook]

Um welche Reaktion handelt es sich denn?

[egc50]

Einer Gleichgewichtsreaktion namens 2A+ 3B ---> 2C+D, mit den vorgegebenen Werten c(A)= 0,21 mol/l, c(B)= 2,18 mol/l, c(C)= 0,72 mol/l und c(D) = 1,83 mol/l

Answer 1

[verreisterNutzer]

Potenzgesetze

$a^b=\frac{1}{a^{-b}}$ $a^b\cdot a^c=a^{b+c}$

kann man auch für Einheiten verwenden.

Mol: $mol^2⋅mol^1\cdot mol^{−2}⋅mol^{−3}=mol^{(2+1−2−3)}=mol^{−2}=\frac{1}{mol^2}​$

Analog für die Liter.

Comments

[egc50]

Danke jetzt kann ich es nachvollziehen :)

Answer 2

[indiachinacook]

2 A+ 3 B ⟶ 2 C + D

Die Koeffizienten der Reaktionsgleichung tauchen im Massengleichgewicht als Exponenten auf:

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quanten­chemie und Thermodynamik