Empirische Formel berechnen durch Verbrennungsanalyse?
Wie berechnet man die Empirische Formel einer Verbindung, zb. mit einer Verbrennungsanalyse? Das ist eine Verständnisfrage..
Beispiel: 1,177g chlorierter Kohlenstoff verbrennt zu 1,027g CO²(87%) und 0,630g H2O(53%). Die Verbindung besteht aus C,Cl und H.
Normalerweise würde man doch die prozentualen Anteile bestimmen und dann auf 100g rechnen, aber wie kann man das rechnen ohne den Anteil von Sauerstoff zu kennen der da mitgewirkt hat?
2 Antworten
Rechne erst einmal das CO2 auf C um:
Dann erhältst Du: 1,027 g * 12/44 = 0,28 g C
Dann das H2O auf H, das ergibt: 0,630 g * 2/18 = 0,07 g H
Der Chlorgehalt ist dann 1,177 g - 0,28 g - 0,07 g = 0,827 g Cl
Jetzt bestimmst Du die jeweiligen Stoffmengen, indem Du die Massen durch die Molmassen teilst und ins Verhältnis setzt:
0,28 g / 12 g/mol = 0,0233 mol C
0,07 g / 1 g/mol = 0,07 mol H
0,827 g / 35,45 g/mol = 0,0233 mol Cl
indem Du jeden Quotienten durch die kleinsten Quotienten teilst, dann erhältst Du:
C : H : Cl = 1 : 3 : 1
Die Formel ist also: CH3Cl = Chlormethan (oder Methylchlorid)
Diese ausführliche Hilfe ist ganz und gar unpädagogisch, aber bei solchen Aufgaben kann ich einfach nicht widerstehen!
Die Verbindung besteht aus C,Cl und H.
Da war also kein Sauerstoff drin. Folglich muss er von außen gekommen sein.
vielen Dank! Habs verstanden