Elektrische Leitfähigkeit der Oxonium- und Hydroxidionen?
In der Vorlesung wurde erklärt, dass H3O+ und OH- Ionen die Elektrizität viel besser leiten als die anderen Ionen, weil sie die Bindungen einfach umklappen können, ohne aber sich unbedingt bewegen zu müssen.
Das erklärt aber nicht warum die Oxoniumionen so viel besser als die Hydroxidionen leiten?? Habt ihr eine Erklärung dazu?
1 Antwort
Wirklich wissen tue ich es nicht, aber ich habe es mir immer so erklärt: Der spezielle Leitungsmechanismus beruht ja darauf, daß das Teilchen sich per H-Brücke an einen Wassercluster (H₂O)ₙ dranhängt und anderswo vom Cluster ein Teilchen derselben Art wieder abgebrochen wird. Aber H₃O⁺ bildet vermutlich leichter H-Brücken aus: Erstes, weil es drei H-Atome hat und nicht nur eines; und zweitens, weil es positiv geladen ist: H-Brücken bildet man ja immer zu partiell negativ geladenen O-Atomen aus, und es ist für ein negatives Ion schwieriger, sich dem O-Atom entgegen der Abstoßung zu anzunähern.