"Eine Kohlenstoffverbindung ist energieärmer, je stärker oxidiert der Kohlenstoff ist?
Hallo,
könnte mir bitte jemand diesen Satz erklären. Ein Beispiel wäre auch hilfreich.
"Eine Kohlenstoffverbindung ist umso energieärmer, je stärker oxidiert der Kohlenstoff ist, und umgekehrt umso energiereicher, je stärker reduziert der Kohlenstoff ist"
2 Antworten
CO2 (komplett oxidierter Kohlenstoff) sitz in einem thermodynamischen Minimum. Die Verbindung besitzt kaum Energie und ist deswegen sehr reaktionsträge und stabil.
Im Vergleich dazu haben Methan, Methanol, Methanal und Ameisensäure alle mehr Energie und eine höhere Standardbildungsenthalpie (es wird mehr Energie benötigt um diese Verbindungen herzustellen, also wird auch mehr Energie beim zerlegen wieder frei).
Hey :)
Einfaches Beispiel:
CO (Kohlenstoffmonoxid)
stark brennbar, wirkt toxisch und gesundheitsschädigend, besonders reaktiv
CO2 (Kohlenstoffdioxid)
nicht brennbar, nur schwaches Oxidationsmittel, geht mit wenigen Stoffen direkte Verbindungen ein
LG