Schmelzpunkt von Salzen
Hallo,
also ich hab in meinem Chemie Heft stehen, dass die Schmelzpunkte eines Salzes umso höher sind je stärker die Ionen geladen sind. Begründung dafür : stärkere Ionenbindung Aber warum ist der Schmelzpunkt eines Salzes höher, wenn die Ionen stärker geladen sind? Was ist denn eigentlich ein stark geladenes Ion?
- genau das gleiche steht bei der Löslichkeit in Wasser da: Löslichkeit in Wasser: umso geringer, je höher die Ionenladung ist Warum ist die Löslichkeit geringer, wenn die Ionenladung höher ist? Was bedeutet eine hohe Ionenladung ? zum beispiel N3- oder?
Danke im voraus :)
3 Antworten
Salze bestehen aus einem Ionengitter in dem abwechselnd postiv und negativ geladene Ionen eingebaut sind. Stelle dir einfach magnete vor, die sich gegenseitig anziehen. Je stärker die magnete sind (die Salzionen geladen) umso schwerer sind sie auseinander zu ziehen (das passiert beim Lösen in Wasser oder radikaler in einer Schmelze). Die Ladung der Ionen ergibt sich aus deren Stellung im Periodensystem. Einfache Salze wie Kochsalz haben nur eine Ladung und lassen sich schon recht einfach in Wasser lösen. Steigt die Ladung an (die Magnete werden stärker) braucht man mehr Energie sie auseinanderzuziehen.
mit hoher wahrscheinlichkeit wird die wertigkeit der ionen gemeint sein. z.b. besteht PbSO4 aus zweiwertigen ionen und NaCl aus einwertigen. vergleicht man die schmelztemperaturen und die löslichkeiten, wird der zusammenhang schnell klar:
Beispiel Wertigkeit Schmelztemp. Löslichkeit
der Ionen in Wasser
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NaCl 1 801 °C 359 g/l
PbSO4 2 1170 °C 45 mg/l
natürlich ist dies nicht bei allen salzen beobachtbar - es handelt sich eher um eine grobe richtlinie. um die wirkenden kräfte in einem kristall zu beschreiben, sind noch einige weitere faktoren zu berücksichtigen - aber so gut kenn ich mich dann damit auch ni aus
quelle der werte: wikipedia
Weil sich Die Ionen dann viel stärker anziehen