Chemie Hausaufgabe Teilchenzahl, Stoffmenge und Masse?
Hey,
ich verstehe halt nichts von der Aufgabe!! Ich habe sehr lange und viel recherchiert, dass ich diese verstehe, leider ohne Ergebnis--Verzweiflung.
Kann mir bitte jemand erklären wie ich mindestens die ersten 2 Aufgaben lösen kann?
2 Antworten
Im grund genommen ist es ganz leicht
Kupfer 6•10 hoch 23 1 mol
wasser 1 mol 18g
Iod 6•10 hoch 23 1 mol 126,90g
Magnesium 6•10 hoch 23 1 mol
Leg die Tabelle/Aufgabe zur Seite und schau Dir an, wie Stoffmenge in Mol sowie die Avogadrozahl und Mol zusammenhängen und was das Atomgewicht in atomaren Einheiten "u" mit der Masse (in Gramm) von Avogadrozahl Atomen (=6,022*10^23 Atomen) zu tun hat. Danach kannst Du die Tabelle mithilfe eines Periodensystems locker ausfüllen
Wasser: Da steht =6·10^23. Das ist genau (gerundet) die Anzahl der Teilchen, die in einem 1 mol eines Stoffes sind. Nun ist Wasser H20 - also 2 Wasserstoffatome und 1 Sauerstoffatom. Im Periodensystem steht atomare Masse von H = 1 u und atomare Masse von O = 16 u. Damit hat 1 H20 Molekül die Masse : 2·1 u + 16 u = 18 u. Nun ist die Avogadrozahl gerade so festgelegt, dass 6·10^23 Teilchen genau so viele Gramm haben wie ihre die atomare Masseneinheit in "u" angibt. Also hat 1 mol H20 (=6·10^23 Teilchen Wasser) die Masse von 18 g.
Hab mir viele Videos angeschaut.... Wenn Sie das können bitte helfen Sie mir bei den ersten 2 Aufgaben.