Chemie - Verhältnisformel von Salzen ?
Guten Abend,
ich lerne für eine Chemiearbeit und wollte fragen, wann man für die Verhältnisformel von Salzen ( Atome) die Wertigkeiten überkreuzen muss, um die Ionen rauszubekommen. Z.B bei Silbersulfid ( Ag2S) wäre es Ag+ und S 2- aber warum? , Schwefel steht doch in der zweiten Hauptgruppe und muss man das dann nicht überkreuzen, warum wäre es nicht sag 2+ und S-. Versteht jemand worauf ich hinaus will ? Oder könnte es jemand bitte erklären
1 Antwort
Also ich mach das jetzt schon ein paar Jahre, aber von Überkreuzen hör ich jetzt zum ersten Mal. Was soll das denn sein?
Wenn man die Verhältnisformel von Salzen herausfinden will, schaut man normalerweise einfach ins Periodensystem. Dass Silber Ag^+ bildet muss man einfach wissen (die Erklärung warum geht über die Schulchemie hinaus). Für Schwefel ist das aber einfacher. Das steht in der 6. Hauptgruppe (nicht in der 2.!), das heißt, es nimmt 2 Elektronen auf, wird also zum S^2-. Um die Ladungen auszugleichen brauchst du 2 Ag^+ und ein S^2-. Ergo Ag2S
Funktioniert bei den anderen genauso. Magnesium steht in der 2. Hauptgruppe, wird also zu Mg^2+. Fluor in der 7. Hauptgruppe zu F^-. Daraus folgt als MgF2 für Magnesiumfluorid.