Aufgabe Ethanol 96% zu 90% verdünnen?

Meinst du mit (m/m) und (V/V) Masse und Volumenverhältnis?

Du rechnest aus wieviel g Ethanol in 90%iger Lösung wären und das teilst du durch das Massenverhältnis der 96%igen Lösung. Das Delta zu 10 g ist die fehlende Wassermenge.

Oder für faule: https://aporechner.de/Ethanol.html

1 : 96/90 verdünnen. 1 : 1,0667

Oder 1 Teil 96 % Alkohol plus 0,0667 Teile Wasser (Volumen) = 1,0667

Oder umgerechnet 1 : 1,0667 Teile Alkohol plus 0,0667 : 1,0667 Teile Wasser = 1

Anm. : ganz genau müsstest du Dichte Unterschiede mitberechnen bzw. Empirisch durch Wasserzugabe auf 1 Teil auffüllen. Aber og wird hinreichend genau sein.

Nun brauchst du due Dichte von 90 % Ethanol. Damit kannst da das Zielvolumen berechnen.

Und dieses Volumen in og Verhältnis einsetzen...

Deine Prozentengaben sind Volumskonzentrationen — der σ=96% Alkohol enthält al­so genau 96 ml reinen Ethanol pro 100 ml der Mischung.

Mit 96 ml reinem Ethanol kann man aber 96/0.9=106.7 ml Lösung mit σ=0.9=90% ma­chen. Daraus lernen wir: Um den σ=96% Ethanol auf σ=90% zu verdünnen, müs­sen wir auf das 1.067-fache Volumen verdünnnen.

Du willst genau 10 g σ=90% Ethanol herstellen. Das ist eine Massenangabe, also brau­chen wir eine Dichte, um das in Volumen umzurechnen. Dazu mußt Du das Internet be­mühen; ich habe einen Wert von ρ=0.8306 g/ml gefunden. Also ent­spre­chen die m=​10 g einem Volumen von V=m/ρ=12.04 ml. Den Verdünnungsfaktor ha­ben wir schon gefunden, also brauchen wir 12/1.067=11.29 ml des σ=96% EtOH und ver­dün­nen mit Was­ser auf 12.04 ml (mit ein bißchen mehr Rechnen kommt man dar­auf, daß man da­zu 0.87 ml Wasser braucht)

Du meinst aber wahrscheinlich AUF 90 % verdünnen. ZU 90 % ist etwas anderes !