Hi,

Ich hab keine Ahnung wie ich diese Tabelle ausfüllen soll ( ich weiß nicht Mal ob die Werte alle stimmen). Ich weiß die Formel für die Berechnung von K, jedoch nicht wie ich sie hier anwenden soll. Wie die Ausgangskonzentration berechnet wird, weiß ich ebenfalls nicht. Ich bitte um dringende Hilfe :').

Hi, wie kann man die Gleichgewichtsflasse beeinflussen ..? Prinzip des kleinsten Zwangs hab ich bisschen angeschaut, aber verstehen tue ich das nicht genau… Es geht auch um das Massenwirkungsgesetz

Also wenn auf ein System Zwang ausgeübt wird, verschiebt sich das System… aber in welche richtung? wo der Mangel herrscht oder wie erklärt man das?

In welche Richtung weicht das System bei Volumenverringerung aus? Kann mir das dann jemand auch erklären? Ich denke dass es um das Prinzip von Le Chatelier geht..

Ich weiß, dass das System den äußeren Einfluss bzw den Zwang ausweichen will.. Also hier sind die folgenden Reaktionen:

1) 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2 (g)

2) C(s) +CO2(g) ⇌ 2CO(g)

3)CaCO3(s) ⇌CO2(g) + CaO(s)

4) CO(g)+NO2(g) ⇌ NO(g) +CO2(g)

5) 3H2(g) + N2(g) ⇌ 2NH3(g)

Hallo Leute, ich komme bei zwei Aufgaben nicht klar. Könnte mir jemand vielleicht helfen und dieses auch erklären? Dank

1) Diskutieren Sie den Einfluss einer Druckerhöhung bei dieser Reaktion:

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

2) Diskutieren Sie den Einfluss einer Druckerhöhung bei dieser Reaktion und vergleichen Sie die Auswirkungen mit der vorherigen Reaktion.

CO(g)+ 2H2(g) ⇌ CH3OH(g)

Ich brauche hilfe bei dieser Aufgabe.

Entscheiden Sie bei den folgenden Reaktionen, in welche Richtung das System bie Druckerhöhung bzw. Druckverminderung ausweicht.

a) 2 NO(g) + O2(g) <-> 2 NO2(g)

b) C(s) + CO2(g) <-> 2CO(g)

c) CO(g) + NO2(g) <-> CO2(g) + NO(g)

d) CaCO3(s) <-> CaO(s) + CO2(g)

Ich verstehe da überhaupt nicht, wie ich vorgehen muss.

Hallo, bei dieser Aufgabe komme ich leider nicht weiter. Ich bitte um Hilfe !

Hallo,

wie würdet ihr das umformulieren bei einer Temperaturerniedrigung ?

Liebe alle

Kurze Frage zu Le Chatelier:

CH3OH + H2O = CO2 + 2H2

Verschiebt sich das GGW bei einer Erhöhung des Partialdruckes von H2 nach links? Beim Gesamtdruck ist es mir klar, aber wie sieht es bei Erhöhung eines Partialdruckes aus?

Danke!

Hallo, dieses ist meine Chemie Aufgabe:

In einem geschlossenen System reagiert Chlorwasserstoff mit Sauerstoff zu Chlor und Wasser. Es stellt sich ein Gleichgewicht ein. Geht man von den Konzentrationen c(HCl) = 0,095 mol/l und c(O2) = 0,080 mol/l aus und erwärmt das Gasgemisch auf 500°C, so findet man im Gleichgewicht eine Konzentration c(Cl2) = 0,040 mol/l. 

Gesucht sind die Gleichgewichtskonzentrationen von HCl, O2 und H2O und die Gleichgewichtskonstante K. 

und dieses ist die Lösung dafür: 4HCl +O2 --> 2Cl2 + 2H2O 

c(Cl2)=0,04 

c(H2O)=0,04 

c(HCl)=c°(HCl)-2c(Cl2) 

c(O2)=c°(O2)-0,5c(Cl2) 

K=0,04^2 * 0,04^2 / 0,015^4 * 0,06 

K=843

1. nun zu meiner Frage: warum wird bei dem berechnen von c(HCl) und c(H20) durch 2 bzw. 0.5 gerechnet und dann c(Cl2)? Ich kann mit das wirklich nicht erklären und würde mich daher über eine schnelle Antwort freuen. Danke schon mal in vorraus

Hallo :)

Was die Gleichgewichtskonstante angeht, bin ich etwas unsicher. Und zwar, könnte man ja einerseits annehmen, dass diese immer konstant bleibt, also unabhängig von Temperatur, Druck oder der Konzentration einzelner Edukte/Produkte (gerade was die Konzentration angeht, habe ich ein Beispiel im Internet gesehen, wo die Konstante gleich blieb und sich deshalb die Menge der Produkte geändert hat, damit die Konstante ihren Wert behält (Le Chatelier), jedoch würde es meiner Meinung nach auch Sinn machen, wenn sie die Konstante ändern kann, weil andere Konzentrationen ja eigentlich auch zu einem anderen Wert führen müssen?!

Hoffentlich versteht ihr meine Frage und könnt mir helfen. :) Im Internet bin ich bisher nicht richtig fündig geworden bzw. nur noch weiter verwirrt.

Danke!

hi ihr!

kann mir jemand von euch das prinzip von le chatelier ganz einfach erklären? das wäre toll.....

lg