Einfluss einer Druckerhöhung bei einer Reaktion?
Hallo Leute, ich komme bei zwei Aufgaben nicht klar. Könnte mir jemand vielleicht helfen und dieses auch erklären? Dank
1) Diskutieren Sie den Einfluss einer Druckerhöhung bei dieser Reaktion:
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
2) Diskutieren Sie den Einfluss einer Druckerhöhung bei dieser Reaktion und vergleichen Sie die Auswirkungen mit der vorherigen Reaktion.
CO(g)+ 2H2(g) ⇌ CH3OH(g)
1 Antwort
Nach dem Prinzip von Le Chatelier (Prinzip vom kleinsten Zwang): Wenn an auf ein chemisches Gleichgewicht einen Zwang ausübt (Temperatur-, Druck-, Konzentrationsänderungen), so versucht es dem Zwang auszuweichen und reagiert in die Richtung, die die Wirkung des Zwanges verringert.
Hier gilt: Wenn man den Druck erhöht, weicht das System in die Richtung der volumenverkleinernde Reaktion aus.
Bei 1) reagieren 4 Volumenteile zu 2 Volumenteilen; bei Druckerhöhung geht es also in Richtung Volumenverringerung, also nach rechts und es gibt mehr Produkt.
Bei 2) reagieren 3 Teile zu 1 Teil. Also gilt dasselbe wie oben. Der einzige Unterschied wäre bei 1) das Verhältnis 2:1 und bei 2) 3:1 ; also müsste 2) eher und mehr auf Druckerhöhngen reagieren als 1)