Wie viele Atome/Moleküle sind in 35,5g Chlor enthalten?

Könnte mir bitte jemand Schritt für Schritt erklären, wie ich das ausrechne. Danke im Voraus!

Comments

[evtldocha]

Wir reden von Chlorgas also Cl₂?

[berrriesfun]

Ja

Answer 1

[Spikeman197]

Dazu muss man nicht rechnen...

Es sind 1 mol ChlorAtome, oder 6,022×10²³ Teilchen. Das sind 602,2 Trilliarden Teilchen!

Wenn man tatsächlich korrekt rechnen wollte ginge es so:

n=m/M=35,5 g/35,5 u= 1 mol

N=n×NA=1 mol × 6,022×10²³ 1/mol= 6,022×10²³

Answer 2

[evtldocha]

Danke für die Antwort auf die Nachfrage.

• Du nimmst ein Periodensystem und schaust nach der atomaren Masse von Chlor. (beträgt ca.35,5 u = 35,5 atomare Masseneinheiten)
• Du weißt, dass dann 35,5 g genau der Avogadrozahl an Atomen entsprechen.
• 35,5 g Chlorgas sind dann die Hälfte der Avogadrozahl an Molekülen

oder: 35,5 g entsprechen 0,5 Mol Cl₂ damit:

$N=0,5\ mol\ \cdot\ N_A\ =0,5\ mol\cdot\ 6.02214076\cdot10^{23}\cdot\frac{1}{mol}$

Anzahl der Chlorgas-Moleküle (die Anzahl der Atome ist natürlich doppelt so groß)

Answer 3

[DopaminHarp]

Chlor hat eine molare Masse von 35,45g/mol – das runden wir mal auf 35,5g/mol
Es ist also genau ein Mol an Chloratomen (oder ein halbes an Cl₂)

Ein Mol sind 6,022×10²³ Teilchen.
Das kann man einfach auswendig...

Answer 4

[DocteurTiziano2]

In etwa dürften das 42 sein.