Wie komme ich von einer Elementanalyse zu der Summenformel?
Hallo zusammen,
wie löst man folgende Aufgabe:
3 Antworten
Na, von den 74 g/mol sind 48,65 % C. Das sind ... g/mol. Und dies entspricht der x-fachen molaren Masse von C.
Weitere 8,11 % von den 74 g/mol sind H. Das sind ... g/mol. Und dies entspricht der y-fachen molaren Masse von H.
Und die letzten 43,24 % von den 74 g/mol sind O. Das sind ... g/mol. Und dies entspricht der z-fachen molaren Masse von O.
Also enthält ein mol von diesem Stoff insgesamt x mol C, y mol H und z mol O. Aus dieseem Satz streichst du das Wort "mol" und ersetzt es durch: Ein Molekül von diesem Stoff besteht aus x C-, y H- und z O-Atomen.
Ergebniskontrolle hier.
Eigentlich ganz einfach. Du kennst die molare Masse des Stoffs 74 g/mol. Und du kennst auch die molaren Massen der Atome C 12, O 16 und H 1 und die prozentualen Anteile.
Die prozentualen Anteile sagen dir jetzt, wie viel von den 74 g/mol auf die einzelnen Atome entfallen. Soll heißen, für Wasserstoff: 8,11% von 74 sind 6. Und 6 durch 1 sind 6. Das Molekül enthält also 6 H-Atome.
Auf den Rest solltest du damit selbst kommen.
Hi,
wir haben eine Verbindung der Sorte CxHyOz.
Dir ist die molare Masse der Verbindung bekannt: M(CxHyOz) = 74 g/mol.
Da die Molare Masse die Masse und die Stoffmenge ins Verhältnis setzt, kannst du die prozentualen Angaben für C, O und H mit der molaren Masse der Probe multiplizieren:
- M(x C) = 0,4685 * 74 g/mol = 34,669 g/mol
- M(y H) = 0,0811 * 74 g/mol = 6,0014 g/mol
- M(z O) = 0,4324 * 74 g/mol = 31,9976 g/mol
Das sind natürlich alles sehr exakte Werte. Um nun die Anzahl an Teilchen x, y oder z zu erhalten, teilst du die Ergebnisse durch die jeweilige molare Masse der Elemente:
- x = M(xC) / M(C) = (34,669 g/mol( / (12 g/mol) = 2,889
- y = m(y H) / M(H) = (6,0014 g/mol) / (1 g/mol) = 6,0014
- z = M(z O) / M(O) = (31,9976 g/mol) / (16 g/mol) = 1,9999
Das sind alles krumme Zahlen. Deshalb runden wir auf ganze Zahlen:
x = 3, y = 6 und z = 2.
Wir erhalten C3H6O2 als Summenformel.
LG