Wie berechnet man elektronegativität bei mehr als 2 Elementen?
Hi. Ich bin gerade in der 9. Klasse Chemie und muss elektronegativität lernen. Bei 2 Elementen ist klar, welches mehr negativ geladen ist, aber wie ist das bei 3 Elementen? Zum Beispiel bei C2H6O? Da ist hat O die stärkste En. Aber ist dann C delta + oder delta -????!
1 Antwort
Hallo Charlx5
da man immer die EN-Differenzen einer konkreten Bindung betrachtet, ist sie auf alle Moleküle anwendbar.
Ich denke, dass es um Ethanol CH₃CH₂OH geht. Hier gibt es prinzipiell vier unterschiedliche Bindungen.
Die C-C-Bindung mit der EN-Differenz 0 ist natürlich unpolar und die C-H-Bindungen mit einer EN-Differenz von 0.4 gelten ebenfalls als unpolar. Es bleibe die C-O- und die O-H-Bindung.
Bei der C-O-Bindung beträgt die EN-Differenz 0.8, bei der O-H-Bindung 1.2. Beide Bindungen haben polaren Charakter mit größerem Anteil bei der O-H-Bindung.
Das O-Atom hat die partiell negative Ladung, H- und benachbartes C-Atom die partiell positive Ladung mit unterschiedlicher Gewichtung.
Hier ist es in einer Abbildung zu sehen, die auch die Wasserstoffbrückenbindung aufzeigt:
LG