Weiss jemand, wie man diese Aufgaben löst?
1 Antwort
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie, Chemie
4) Titration
Am Äquivalenzpunkt liegt die gesamte Säure als Salz vor, insofern ist die Verwendung der Puffergleichung nach Henderson-Hasselbalch nicht sinnvoll. Das Formiat-Ion agiert als schwache Base gemäß:
HCOO⁻ + H2O <--> HCOOH + OH⁻
In Analogie zum pH-Wert schwacher Säuren gilt für schwache Basen:
pOH = 1/2(pKb - lg(cb))
und
pH = 14 - pOH
b) Bei pH 9 ist die Phosphorsäure mit Sicherheit zum Teil deprotoniert. Ohne die Säurekonstanten zu recherchieren, vermute ich, dass HPO4²· die vorherrschende Spezies ist.
c) Skelettformeln sehen anders aus, da werden z.B. keine Wasserstoffe an das Skelett gezeichnet.
Die Carboxylgruppe mit der größten Säurekonstante ist deprotoniert (kleinster (pKs-Wert)
d) Solltest Du nun selber hinbekommen.