Chemie-Aufgabe?
Weiß jemand, wie man diese Aufgabe löst?
Ermittle das Volumen an Sauerstoff, das mindestens notwendig ist, um 5 l dieses Gases(Schwefelwasserstoff) vollständig zu verbrennen.
4 Antworten
H₂S verbrennt bei ausreichend Luftzutritt zu SO₂, die Reaktionsgleichung dazu lautet:
2 H₂S + 3 O₂ ⟶ 2 H₂O + 2 SO₂
Man braucht also die eineinhalbfache Stoffmenge und (weil in Gasen die Stoffmenge dem Volumen proportional ist) auch das eineinhalbfache Volumen: V=5 l ⋅ 3⁄2 = 7.5 l.
Danke, habe aber glaube ich leider die Rechnung nicht verstanden.:(
Sorry kann dir auch nicht weiterhelfen, weil das eine andere gutefrage antwort war.
- Ermittle die Reaktionsgleichung
- Übersetze das gegebene Volumen über die ideale Gasgleichung in die entsprechende Stoffmenge: n = (p*V)/(R*T), alternativ dazu kannst du auch mit einem molaren Volumen von Vm = 24mol/L bei Standardbedingungen (T = 293K; p =1,013bar) oder einem molaren Volumen von Vm = 22,4mol/L bei Normalbedingungen (T = 273K; p = 1,013bar) rechnen.
- Ermittle die Stoffmenge an Sauerstoff(O2), die notwendig ist, um die gegebene Stoffmenge an Schwefelwasserstoff umzusetzen (geh idealisiert von einer vollständigen Umsetzung aus).
- Übersetze die ermittelte Sauerstoffmenge wie in Schritt 2, nur umgekehrt in das entsprechende Volumen: V = n*R*T/p.
Ich brauche 3 Mol O2, um 2 Mol H2S zu verbrennen.
Das ist das 1,5 fache an O2. Da muss ich gar keine molaren Massen ausrechnen, wenn ich mal von idealen Gasen ausgehen darf.
Hallo , woher weiß ich , dass ich eineinhalb mal so viel der stoffmenge brauche :)
Lg
Hallo, wieso die eineinhalb fache stoffmenge??:(