Was ist hier Anion: K+ + HCLO4(aq) ----> KClO4 + H+ (aq), das Anion von dem Salz soll in stark sauerer Lösung mit Ethanol zu grüner Verbindung reduziert werden?
a) Eine Lösung von Salz A ist gelb. b) Das Kation von Salz A ergibt mit Nachriumhexanitritcobalt eine gelbe Fällung. c) Das Kation von Salz A ergibt mit Perchlorsäure einen weißen Niederschlag. d) Das Anion von Salz A kann in stark saurer Lösung mit Ethanol zu einer grünen Verbindung reduziert werden. e) Das Kation von Salz A zeigt im Handspektroskop eine rote und eine violette Spektrallinie, das Kation von Salz B zeigt grüne Spektrallinien. f) Gibt man zur Lösung von Salz B Schwefelsäure, entsteht ein weißer Niederschlag. g) Das Anion von Lösung B ergibt nach Zugabe von Eisen(II)-sulfat Lösung und anschließender Unterschichtung mit konzentrierter Schwefelsäure an der Grenzfläche ein braun-violetter Ring. h) Das Anion von Lösung B ergibt mit Zink und Lunges Reagenz eine Rotfärbung.
- Formulieren sie Reaktionsgleichungen für die Nachweisreaktionen in den Schritten b), c), f) und h).
- Nennen Sie Formeln zu A und B
- Formulieren Sie Reaktionsgleichungen für Reaktion in wässriger Salzlösung A und B zu den Produkten C und D.
Ich hoffe dass meine Reaktionsgleichung so richtig ist und das müsste die Lösung zu c) sein.
Aber was sind die Reaktionsgleichungen unter Nr. 3?
1 Antwort
Für A kommt vor allem K₂CrO₄ in Frage. Das üblichere K₂Cr₂O₇ würde zwar dieselben Reaktionen geben, aber die Lösung ist eher orange als gelb. B ist Ba(NO₃)₂. Die beiden reagieren miteinander zu unlöslichem BaCrO₄, und ich schreibe Dir das sicherheitshalber für beide möglichen A-Salze an:
K₂CrO₄ + Ba(NO₃)₂ ⟶ 2 KNO₃ + BaCrO₄↓
K₂Cr₂O₇ + 2 Ba(NO₃)₂ + H₂O ⟶ 2 KNO₃ + 2 HNO₃ + 2 BaCrO₄↓
Die Salze K₂Cr₂O₇ bzw. K₂CrO₄, Ba(NO₃)₂ und KNO₃ und auch die HNO₃ liegen dabei natürlich in Ionen dissoziiert vor, also kannst Du das auch kürzer und knapper in Ionenschreibweise aufschreiben:
CrO₄²⁻ + Ba²⁺ ⟶ BaCrO₄↓
Cr₂O₇²⁻ + 2 Ba²⁺ + 3 H₂O ⟶ 2 H₃O⁺ + 2 BaCrO₄↓
Die Nachweisreaktionen einmal in epischer Länge und einmal in schneller Ionenschreibweise, soferne notwendig sowohl mit K₂CrO₄ als auch K₂Cr₂O₇:
K₂CrO₄ + Na₃[Co(NO₂)₆] + H₂O ⟶ Na₂CrO₄ + K₂Na[Co(NO₂)₆]⋅H₂O ↓
2 K₂CrO₄ + 4 HClO₄ + H₂O ⟶ 4 KClO₄↓ + 2 H₃O⁺ + Cr₂O₇²⁻ (ein bißchen tricky)
K₂Cr₂O₇ + 2 HClO₄ + 2 H₂O ⟶ 2 KClO₄↓ + 2 H₃O⁺ + Cr₂O₇²⁻
Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ ⟶ 2 HNO₃ + BaSO₄↓
2 K⁺ + Na⁺ + [Co(NO₂)₆]³⁻ + H₂O ⟶ K₂Na[Co(NO₂)₆]⋅H₂O ↓
K⁺ + ClO₄⁻ ⟶ KClO₄↓
Ba²⁺ + SO₄²⁻ ⟶ BaSO₄↓
Den Azofarbstoff, der sich mit dem Lunge-Reagenz bildet, darfst Du selber nachschlagen, das läßt sich nicht in einer Zeile eintippen.
Die Reaktionsgleichung habe ich Dir ja angegeben — wenn D BaCrO₄ ist,dann ist C das KNO₃, und das ist gut wasserlöslich (deshalb kann man es in Ionenschreibweise auch weglassen)
K₂CrO₄ + Ba(NO₃)₂ ⟶ 2 KNO₃ + BaCrO₄↓
Aber weil da steht, dass D gut wasserlöslich ist und C ist der gelbe Niederschlag.
Stimmt, dann habe ich es verkehrt herum aufgeschrieben — der gelbe Niederschlag ist BaCrO₄, das wasserlösliche Produkt ist KNO₃
Vielen Dank. Die Aufgaben sind etwas gefährlich, wenn man da am Anfang einen Fehler macht, wären dann alle Aufgaben falsch?
Achso, habe gerade gesehen, dass der Anfang noch gefehlt hat. Ist der Stoff D auch gut wasserlöslich?
Eine wässrige Lösung eines Salzes der Zusammensetzung A wird zu einer wässrigen Lösung eines Salzes der Zusammensetzung B gegeben. Dabei fällt ein gelber Niederschlag C aus, zudem entsteht ein gut wasserlöslicher Stoff D. Um herauszufinden, um welchen Salze es sich bei den Lösungen A und B handelt, werden zum Nachweis der Kationen und Anionen eines jeden Salzes folgende qualitative Nachweise durchgeführt: