Von der Autoprotolyse des Wassers zum pH-Wert?
Hallo, könnte mir jemand bei der Aufgabe 6a bis c helfen?
Ich habe mir schon Videos angeguckt und mich reingelesen. Ich komme trotzdem nicht weiter.
1 Antwort
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie
a) Entgegenwirken kann man durch Zugabe von Säure und Lauge, besser aber ein Puffer.
b) Der pH-Wert ist der neg. dek Log der H+ Konzentration, also einfach zurückrechnen
c) pH + pOH = 14
m.f.G.
anwesende
anwesende
03.05.2022, 17:01
@Lueftig
H-Wert ist der neg. dek Log der H+ Konzentration
das ist die Definition des pH Wertes: 0,02 = 10^-2 = pH=2
entsprechend kannst du auch vom pH Wert zur Konzentration zurückrechnen.
pH + pOH = 14“ gemeint.
Das ist das Ionenprodukt des Wassers und ebenfalls eine Definition; steht also genau so in deinem Buch
m.f.g.
anwesende
VIELEN dank aber was ist mit „Der pH-Wert ist der neg. dek Log der H+ Konzentration, also einfach zurückrechnen
pH + pOH = 14“ gemeint.
Haben sie vielleicht ein Beispiel