Verbrennung von Mg
Habe bereits die Frage gestellt, wie man herausbekommt wv Liter Sauerstoff benötigt werden, um 1 g Magnesium zu verbrennen!
siehe: http://www.gutefrage.net/frage/wieviel-sauerstoff-fuer-magnesiumverbrennung
Ich wollte jetzt wissen ob "67,17l" richtig sein kann?
6 Antworten
Reaktionsgleichung: 2Mg + O2 --> 2MgO Das kann man verschieden lesen: 2 Teilchen Magnesium reagieren mit einem Sauerstoffmolekül zu zwei Einheiten Magnesiumoxid. ODER: 2 mol Magnesium reagieren mit 1 mol Sauerstoff zu 2 mol Magnesiumoxid. Letzteres ist besonders geeignet die Frage zu beantworten. Die Stoffmenge n wird ja in Mol gemessen. Man berechnet sie nach der Formel: n = m / M. m ist die Masse, die in der Aufgabe gegeben ist. M steht im Periodensystem mit M = 24,305 g/mol. n(Mg) = 1 g/24,305 g/mol = 0,041 mol Aus der Reaktionsgleichung sieht man, dass 2 mol Mg mit 1 mol O2 reagieren, oder besser: 1 mol Mg mit 1/2 mol O2. Sauerstoff ist ein Gas. 1 mol Gas hat unter Normalbedingungen stets Vmolar = 22.414 L Volumen. Jetzt kann man entweder mit einem 3-Satz weiterrechnen oder man macht die Rechnung für Gase mit der Formel: n(Gas) = V / Vmolar. n(Gas) ist natürlich die Hälfte des gerade berechneten Wertes. V = 0,0206 * mol * 22,414 L/mol = 0,461 L Das ist etwas weniger als 1/2 Liter. fertig.
Gehen wir von der Reaktionsgleichung aus:
2 Mg + O2 ---> 2 MgO
Für 2 Mol Mg (48,6 g) ist danach 1 Mol Sauerstoff erforderdlich (Voraussetzungen: Normalbedingungen: 1013 mbar 173,15 K, O2 als Ideales Gas gerechnet), also 22,4 L. Der Rest ist dann ein einfacher Dreisatz, aus dem sich ergibt: m = (1 g * 22,4 L/mol) / (48,6 g/mol) = 0,461 L
Das kann nicht stimmen. 1 Mol O2 sind 22,4 l, dein Wert sind also ca. 3 Mol. Das reicht zur Verbrennung von 6 Mol Mg...
n(Mg) = 1g / 24,3 g/mol = 2 n(O2)
falsch. = 2 n(O2) kann nicht sein.
Es ist 1/2 n(O2)
zudem ist die Argumentation unvollständig
Welcher Dödel gibt dafür einen Punkt???
Magnesium hat eine Atommasse von 24,3 g/mol, Sauerstoff eine von 16 g/mol. 1 mol atomares Magnesium reagieren mit einem Mol atomarem Sauerstoff, also reagieren rund 2/3 g Sauerstoff. Ein Mol molekularer Sauerstoff (rund 32 g) hat ein Volumen von rund 22,4 l. Deine Antwort kann nicht stimmen.
0,67 g dürfte etwa stimmen. Das wäre ca. 1/2 Liter.
... und 6 Mol Mg haben eine Masse von 72,9 g, also vielmehr als 1 g. Somit kann die Lösung des Fragestellers nicht stimmen. Sorum geht es auch, DH!