pH-Wert von NH4Cl und NaOH?

Hey ich soll bei der mischlösung von 50 ml NH4Cl mit 50 ml NaOh den ph-Wert bereich, also alkalisch, neutral oder sauer , sagen. Ich dachte jetzt das die lösung im alkalischen Bereich liegt da OH- ja eine starke Base ist. Oder lieg ich da falsch

Answer 1

[TomRichter]

> den ph-Wert bereich, also alkalisch, neutral oder sauer

Das geht unter der Annahme, dass die Konzentrationen der NH4Cl und der NaOH ähnlich sind (dass sie gleich seien, steht nämlich nicht in der Aufgabe!):

Ein Teil der OH- wird von den NH4+ neutralisiert:

NH4+ + OH- -> NH3 + H2O

aber eben nur ein Teil, so dass ein Überschuss an OH- verbleibt.

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung

Answer 2

[mananachemie]

NH4Cl reagiert mit NaOH:

NH4Cl +NaOH =>NH4OH + NaCl

Wir haben die Pufferlösung NH4OH/NH4Cl

pH= 14 - pKb + lg C(NH4OH)/C(NH4Cl)

Aber muss man die Konzentration der NH4Cl und NaOH haben.

Comments

[verreisterNutzer]

Da gilt

C=n/v

V=50 ml=0,05l

n=1

C=1/0,05. Mol:l

Müsste man so C berechnen können