Wie viel Gramm NaOH braucht man?
Hallo,
Mit Natriumhydroxid und Wasser soll 200 ml Lösung mit dem pH-Wert 8 hergestellt werden. Berechnen Sie, wie viel Gramm Natriumhydroxid dazu benötigt werden.
Natriumhydroxid ist eine starke Base ---> c(NaOH)=c(OH^(-)) vollständige Dissoziation.
c(OH-)=10^(-pOH) mit pOH=14-pH=6
c(OH-)=c(NaOH)=10^(-6) mol/l
M(NaOH)=40g/mol
c=n/V <=> n=c·V=10^(-6) mol/l · 0.2l =2· 10^(-7) mol
n=m/M <=> m=n·M=2· 10^(-7) mol · 40g/mol = 8 ·10^(-6) g
stimmt das? Hört sich für mich ein bisschen wenig an.
1 Antwort
Vollkommen richtig gerechnet — vergiß nicht, daß pH=8 fast noch neutral ist und deshalb fast gar keine NaOH braucht.
In der Praxis würde das übrigens nicht funktionieren, weil im Wasser so viel CO₂ aus der Luft gelöst ist, daß es nach Zugabe von so wenig NaOH immer noch sauer reagieren würde.
Ich glaube, dass ich noch Chemiker werde.
Alles richtig!! :)))) Jetzt noch Summenformeln lernen *kotz*