pH-Wert berechnung NaOH und HCl
ich hab übermorgen die klausur und wiedereinmal versteh ich chemie nicht :/
also man hat 250ml NaOH (c=3,5 mol/l) und verdünnt das mit 750ml HCl (c=0,2 mol/l). Berechne den pH-Wert.
erstmal hätt ich gesagt: n=c/v , n= 3mol/l / 0,25l --> n=12 mol ??
das kann ja irgendwie nicht sein, muss ich da was beachten wegen pH-wert und pOH-wert?
Würd mich über schnelle antworten freuen, Lg Laura
3 Antworten
Also ich würds so machen:
Berechnen, wie viel Mol OH- vorhanden sind (Stoffmenge von NaOH):
n=c * V = 3,5 mol/l * 0,25 l = 0,875 mol
Berechnen, wie viel Mol H3O+ vorhanden sind (Stoffmenge von HCl):
n= 0,2 mol/l * 0,75 l = 0,15 mol
Du hast also OH- im Überschuss, nämlich: n=0,875-0,15 = 0,725 mol (Rest neutralisiert sich gegenseitig)
Macht eine Konzentration an OH- von: c=0,725 mol/1 l = 0,725 mol/l
Damit rechnest du jetzt den pOH-Wert aus: pOH=-log (c(OH-))=0,14
pH=14-pOH= 14-0,14=13,86
Ich hoffe, ich konnte dir helfen :) Fragen darfst du gerne stellen.
Merk dir am besten die Gleichung c=n/V. Warum? Ist am einfachsten zu merken.
Die Konzentration c wird in mol/l angegeben, man teilt also Mol (n) durch Liter (V)
Also ist c=n/V. Dann kannst du die Gleichung umstellen...
Falls du dir nicht sicher bist klappts auch mit Probe:
c/V ergibt nämlich: mol/l : l = mol/l²
Das kann tatsächlich nicht sein. Am Überschlag siehst Du, daß in der NaOH mehr OH⁻ enthalten ist als in der HCl H⁺. Nach der Teilneutralisation ist die verbleibende Brühe also alkalisch. Dies sollte Dir weiterhelfen.
danke erstmal :)
aber wie berechne ich dann den ph-wert, denn wenn ich das direkt über die formel pH= -lg x c(NaOH) bzw. pH= -lg x c(HCl) berechne, dann habe ich bei der Natronlauge einen negativen pH-Wert (-0,47) und bei der Salzsäure 0,69... oder ist das von der Natronlauge dann der pOH-wert?
...und das ohne pks-wert und beachtung von starke/schwache säure...
ahhhh, ja danke, ich hab meinen fehler gefunden weshalb die gesamte rechnung nicht hingehauen hat (ich hab die gesamte zeit mit n= c/v gerechnet und nicht mit c*v)
Jetzt klappts, vielen dank :)
Lg Laura