Ich versteh die Aufgabe gar nichts, wie geht das?
6 Antworten
Je größe das Molekül, desto höher die Schmelz und Siedetemperatur der Alkane, weil je größer das Alkan, desto mehr Van-der-Walls Bindungen hat es...Dementsprechend mehr Energie braucht es , die Zwischenmolekularen Bindungen "zu brechen".
Hey, ich würde ganz klassisch das beschreiben was Du im Diagramm auch ablesen kannst:
- was wird dargestellt
- Bereich der Kurve
- wie verlaufen die Kurven
- Anstieg der Schmelz- und Siedetemperatur
Die Alkane sind in einer homogen Reihe angeordnet.
Deswegen liegen die Schmelztemperaturen der benachbarten Alkane nah beieinander
Als amüsant empfinde ich gerade, dass ich mich genau an dieses Arbeitsblatt aus meiner achten oder neunten Klassenstufe erinnern kann. Vielleicht ging ich auf dieselbe Bildungsstätte wie du gerade? 😅
Jedenfalls: umso höher die Anzahl der Kohlenstoffatome, umso niedriger die Schmelztemperatur!
Mit steigender Anzahl der Kohlenstoffatome nehmen Schmelz- und Siedepunkt zu und vergrößert sich der Flüssigkeitsbereich.
Grund für den Anstieg sind die zwischen den Molekülen wirkenden van-der-Waalskräfte, die mit zunehmender Kettenläge der C-Atome ebenfalls zunehmen.
Das waren Perlen vor die Säue. Der kann ja nicht einmal das Diagramm auswerten.