Hybridorbitale und Molekülorbitale: Wie hängen sie zusammen?
Hallo ihr Lieben,
könnt ihr mir weiterhelfen und mir sagen, was der "Unterschied" zwischen Hybridorbitalen und Molekülorbitalen ist? Ich weiß, dass sie so gesehen nichts miteinander zu tun haben, aber ich verstehe nicht so ganz wie alles zusammenhängt.
Die Orbitale eines Atoms bilden untereinander Hybridorbitale (wie auch immer) und diese Hybridorbitale bilden dann Molekülorbitale, wenn 2 Atome miteinander eine Bindung eingehen. Ich merk gerade, dass ich meine Frage selbst nicht formulieren kann.
Also wie hängt das zusammen? Ich blick echt nicht durch und wenn einer die passenden Worte beitragen kann, wäre ich echt sehr dankbar! Was bedeutet das + und das - in den jeweiligen Atom- bzw. Hybridorbitalen? Es ist keine Ladung das weiß ich. Es hat irgendwas mit der Wellenfunktion zutun, und wie entsteht dieses Antibindende Orbital, bzw. was ist das genau?
Ich habe im Internet schon gute, teils auch hilfreiche Seiten gefunden, allerdings reichen mir diese nicht ganz aus.
Ich wäre für Antworten aus eigenen Worten sehr dankbar. Sollte es unverständlich sein, gehe ich gerne nochmal darauf ein.
LG
2 Antworten
Das bekannteste Hybridorbital ist das sp Hybridorbital des Kohlenstoff (Bilder im Netz). Hybridorbitale bilden sich nur in Verbindungen, sind also immer Molekülorbitale. Man spricht dann von einem Hybridorbital, wenn verschiedene Orbitale eines Atoms zu einem neuen Orbital verschmelzen, das mit einem Nachbaratom ein Molekülorbital bildet. Verbinden sich also etwa ein s und ein p Orbital verschiedener Atome, entsteht kein Hybridorbital, wohl aber ein Molekülorbital (aus s und p Orbitalen).
....verschiedener Atome.....(die verbunden werden). Ein Einzelatom bildet keine Hybridorbitale - wozu auch? Wenn das s Orbital des einen Atoms mit dem p Orbital eines anderen verschmilzt, entsteht kein Hybridorbital. Hybridorbitale bestehen aus Orbitalen eines (einzigen) Atoms.
Jetzt habe ich es verstanden ! Oh man.... Es handelt sich dabei um verschiedene Theorien.
Die VB-Theorie mit den Hybridisierungen
Die MO-Theorie mit den Molekülorbitalen
(und das VSEPR-Modell)
Sehe ich das so richtig? Dann wird mir einiges klar! Ich habe das alles zusammengeworfen.
LG
In Ergänzung zu Jobuls Antwort:
Es ist ein kleiner Unterschied, ob sich die s- und p-Orbitale unterschiedlicher Atome zu einem Molekülorbital verbinden oder das s- und p-Orbital eines Atoms hybridisieren.
JA Danke, das weiß ich.
Kannst du mir die Frage beantworten, was dieses + und - in den Abb. bei dem Orbitalen bedeutet, und wie ich damit umgehen muss ?
Du schreibst, ein Hybridorbital bildet sich in Verbindungen, ist also ein Molekülorbital (Hybridorbital in Verbindung = Molekülorbital)
Dann: verbindet sich ein s und ein p entsteht kein Hybridorbital, wohl aber ein Molekülorbital - was sich widerspricht.
Genau so weit bin ich auch, und das ist das was ich nicht verstehe...
LG