Habe ich folgende Chemieaufgabe richtig gelöst (Gleichgewichtskonstante: Bariumsulfat in einem Liter Wasser)?
Hallo, ich brauche dringend eine kleine Hilfe bei der Chemieaufgabe. Leider konnte mir auch niemand weiterhelfen, und deswegen kann ich auch nicht wissen, ob mein Ansatz richtig ist.
Nr.8
BaSO4= Ba + SO4 [Ba] = [So4] K = [Ba] x [So4] = [Ba]² = [So4]² [Ba] = [So4] = √K =√1.5x10^-9 mol² x l^-2 =?
M (BaSo4) = M (Ba) + M(S) + M(O) = 137 + 32 + 16 x (4) = 233 g/mol
Und weiter kam ich nicht :s Vielen Dank im Voraus.
1 Antwort
Du hast doch schon die Halbe Miete. Die Konzentration an BaSO4 ist √K. Das ist 3.873*10^-5 mol/l
1 Mol hast du auch schon berechnet sind 233 g.
Das heisst in 1 Liter Wasser lösen sich 3.873*10^-5mol * 233 g/mol= 9,0*10^-3 also 9.0 mg (milligramm) Wenn wenige GRAMM nötig sind um einen Menschen zu töten, dann reichen 9.0 MILLIGRAMM nicht aus.
Oh, danke dir sehr. Ich habe es irgendwie nicht mehr geschafft die Konzentration dadurch zu errechnen.
Wünsche dir noch einen schönen Abend!