Wie viel Bariumsulfat kann theoretisch aus je 1,0 Gramm Ba, S & O maximal gebildet werden?
Hallo,
ich weiß, dass Bariumsulfat die Summenformel BaSO4 hat d.h. 1 Mol BaSO4 besteht aus 1 Mol Barium, 1 Mol Schwefel & 4 Mol Sauerstoff.
Molmassen laut Periodensystem
- Barium: 137 g/mol
- Schwefel: 32 g/mol
- Sauerstoff: 16 g/mol
Kann ich nun einfach 1 Gramm durch die jeweilige Molmasse des jeweiligen Element dividieren und dann am Ende zusammenaddieren ?
2 Antworten
Mit Deinen Zahlen wiegt ein Mol BaSO₄ 233 g, und es enthält 137 g Barium. Hilft das weiter?
Ich komme auf 1.7 g BaSO₄ aus einem g Ba. Was um Himmels Willen rechnest Du?
Vielen Dank für deine Antwort. Ich habe so gerechnet:
1g/137g/mol)+(1g/32g/mol)+(1g/64g/mol) = 0,054 mol (BaSO4)
0,054 mol BaSO4 wiegen etwa 12,58 Gramm.
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Verstehe ich richtig, dass du nach dem Element mit dem größten Massenanteil gehst (hier also Barium) und dann davon ausgehend einfach 230 Gramm von BaSO4 durch 137 g dividierst und dann auf das Endergebnis von 1,7 Gramm kommst ?
Der Massenanteil des Ba im BaSO₄ ist M(Ba)/M(BaSO₄)=58.8%, man kann ja aus 137 g Barium genau 233 g BaSO₄ machen, oder aus 58.8 g Ba bekommt man 100 g BaSO₄. Oder aus 1 g Ba dann 1 g / 58.8% = 1 g ⋅ 233 / 137 = 1.7 g BaSO₄.
Die Massen müssen auch zusammenpassen, da das Teilchen BaSO4 ja auch eine Zusammensetzung hat; das Stoffmengenverhältnis von Ba zu S ist 1:1 und von B und S zu O ist 1:4
also von jedem Element ein Gramm, da wird dann was übrig bleiben
Dann komme ich auf ein Endergebnis von 0,054 mol...das wären 12,58 g BaSO4. Wie kann aber die Menge an BaSO4 größer sein als die eingesetzten Mengen von jeweils 1 Gramm ?