Fällungsreaktion Barium?
Magnesiumsulfat reagiert in wässriger Lösung mit Bariumchlorid zu Bariumsulfat und Magnesiumchlorid.
i) Formulieren Sie die Reaktionsgleichung für die Fällungsreaktion!
ii) Wie viel Gramm festes Bariumsulfat können maximal gebildet werden, wenn Sie 123 mg Bariumchlorid eingesetzt haben?
2 Antworten
MgSO4 + BaCl2 -> MgCl2 + BaSO4
zu ii)
Welche Stoffmenge entsprechen 123g?
Die Ausgangsstoffe reagieren 1:1, d.h. du erhältst maximal so viel mol Bariumsulfat, wie du Bariumchlorid einsetzt. Von der Stoffmenge BaCl2 musst du dann wieder mittels molarer Masse auf die Masse zurückrechnen.
Wäre mithin n(BaCl2)= 0,00059 und jetzt bestimme ich 0,00059*M(BaSO4)= m(BaSO4)? Bin ich auf dem richtigen Weg?
bei 1): Die Gleichung solltest du alleine können. Ggf. bei Wiki die stoffe nachschlagen, damit du die richtigen Formeln hast und nur noch ausgleichen musst.Wenn's nicht klappt, noch mal fragen
bei2): der schnellste Weg ist die Molmassen unter die Gleichung bei 1) zu schreiben. Dann sieht man, daß x Gramm Bariumchlorid zu y Gramm Bariumsulfat reagieren. Jetzt genügt ein einfacher Dreisatz, um auf 123mg umzurechnen.
m.f.g.
anwesende
Hi,
208,2g BaCl2 sind 1Mol, daher sind 0,123g = 0,59mMol
Aus der Reaktionsgleichung sieht man, daß aus einem Mol BaCl2 auch 1Mol BaSO4 entsteht, also entstehen 0,59mMol Produkt.
BaSO4 wiegt 233,4g/mol, also wiegen 0,59mMol 0,137g oder 137mg.
Da in der Aufgabenstellung aber nirgendwo Mol verlangt wurde, wäre der direkte Dreisatz wie von mir beschrieben deutlich schneller:
208,2g BaCl2 reagieren zu 233,4g BaSO4
0,123g..............reagieren zu x Gramm
X=0,137g = 137mg
m.f.G.
anwesende
Wäre mithin n(BaCl2)= 0,00059 und jetzt bestimme ich 0,00059*M(BaSO4)= m(BaSO4)? Bin ich auf dem richtigen Weg?