Chloridionen von Sulfationen unterscheiden?
Schönen Abend bin gerade am lernen. Brauche Hilfe. Angenommen ich habe 4 Stoffe: Magnesiumsulfat (MgSo4), Magnesiumchlorid (MgCl2), Magnesiumhydroxid ( Mg(OH)2) und Salzsäure (Hcl)
Ich weiß: Magnesiumhydroxid und Salzsäure kann ich mit nem Unitest nachweisen. Salzäure ist sauer unr Magnesiumhydroxid basisch.
Ich weiß jetzt aber nicht wie ich die Sulfationen von den Chloridionen unterscheiden soll mit den Nachweismitteln: Silbernitratlösung und Bariumchlorid. Bei beidem entsteht doch ein weißer Niederschlag
Bitte helft mir, bin so ne Niete in Chemie :o
3 Antworten
Hallo Zzzzzzzzzz59
Die Ausgangssituation:
Zu untersuchende Lösungen: MgSO₄, MgCl₂, Mg(OH)₂, HCl
Nachweisreagenzien: Unitest, AgNO₃, BaCl₂ und mehr nicht
Wie du geschrieben hast, lassen sich Mg(OH)₂ und HCl mit Unitest als basisch bzw. sauer nachweisen.
Verbleiben MgSO₄ und MgCl₂.
Hier muss man zuerst die BaCl₂-Lösung anwenden, denn nur die MgSO₄-Lösung ergibt einen Niederschlag von BaSO₄:
MgSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄⭣ + MgCl₂
MgCl₁ + BaCl₂ ⭼
In der letzten verbliebenen Lösung wird dann das Chlorid mit Silbernitrat nachgewiesen:
MgCl₂ + 2 AgNO₃ → 2 AgCl⭣ + Mg(NO₃)₂
LG
Kleiner Tipp, mal ganz abgesehen von der konkreten Aufgabe: Achte bitte mal etwas auf die Schreibweise der chemischen Formeln, insbesondere auf die Groß- und Kleinschreibung! Was bei einer Text-SMS oder Whatsappnachricht noch egal ist, kann in der Chemie schon mal fatale Folgen haben!
Z.B.
MgSo4 -> MgSO4
Hcl -> HCl
Ja, aber der Niederschlag von AgCl wird mit der Zeit dunkler. Zudem kannst Du den Niederschlag von Silbernitrat in Ammoniaklösung oder Natriumthiosulfat auflösen, den von Bariumsulfat jedoch nicht.
Vielen Dank fürs Sternchen :)