Calciumcarbonat Gleichgewichtskonstante Klasse 10? Chemie?

Hallo, ich habe Schwierigkeiten bei dieser Chemie-Aufgabe, ich hoffe ihr könnt mir helfen! Danke :) Calciumcarbonat (CaCO3) ist ein schwerlösliches Salz

a) In einem Liter Wasser lösen sich bei 20 °C 6,9 mg des Stoffs.

Berechnen Sie die Gleichgewichtskonstante dieses Vorgangs.

B) Gibt man festes Calciumcarbonat in eine wässrige Lösung, in der bereits 1 g Natriumcarbonat (Na CO,) gelöst ist, so löst sich wesentlich weniger Calciumcarbonat. Begründen Sie dieses Phänomen qualitativ und quantitativ

Zu a) habe ich bereits die Stoffmengenkonzentration von CaCO3 berechnet, undzwar 0,000069 mol/l. Ist das dann die Gleichgewichtskonstante oder wie berechnet man diese?

Answer 1

[Picus48]

Die Lösungsvorgang lässt sich formal mit folgender "Reaktions"-Gleichung formulieren:

CaCO₃(s)↔ Ca²⁺(aq) + CO₃²⁻(aq)

Damit ergibt sich die Gleichgewichtskonstante für den Lösungsvorgang:

K = c(Ca²⁺) * c(CO₃²⁻)/c(CaCO₃)

Nun ist die Konzentration des festen Bodenkörpers CaCO₃ als konstant anzusehen und kann in der Gleichgewichtsgleichung entfallen. Damit ergibt sich:

K_L = c(Ca²⁺) * c(CO₃²⁻)

Dabei ist K_L das sogenannte Ionenprodukt des schwerlöslichen Salzes CaCO₃(s). Da die Stoffmengenkonzentration nach Deiner Rechnung 0,000069 mol/l beträgt und aus einem CaCO₃ genau ein Ca²⁺ und ein CO₃²⁻ bei der Lösung entsteht, sind die Konzentrationen dieser Ionen ebenfalls je 0,000069 mol/l. Für K_L gilt also:

K_L = 0,000069² mol²/l²