Dipol-Dipol-Wechselwirkungen?

Hallo Zusammen,

wir müssen in einer Gruppenarbeit eine Zusammenfassung über zwischenmolekulare Kräfte machen. Bei den Dipol-Dipol-Wechselwirkungen haben wir noch nicht genügend gefunden. Habt ihr noch etwas, was wir vergessen haben, wir haben auch schon im Internet gesucht und so, aber auch da nichts mehr gefunden. Eine Internetadresse oder so würde auch schon helfen.

Also die hier haben wir schon:

Stärke der Moleküle hängt von "Dreieck"EN ab
zwischen (permanenten) Dipolen (folglich nur zwischen polaren Molekülen)
zwischen den Molekülen eines Stoffes
Beispiele: HCl, CH3Cl

Stimmen die auch so?

Viele Grüße und danke für eure Hilfe

2 Antworten

PWolff

Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer

Schule, Chemie, Physik

27.06.2018, 23:00

Ja -- Vektorielle Summe der Dipolmomente
Hier ist sie am stärksten, aber es gibt auch induzierte Dipole. Extremfall: Van-der-Waals-Wechselwirkung; hier hat man am Anfang zufällig entstandene Dipole, die dann in der "Gegenseite" Dipole induzieren. -- Im engeren Sinne stimmt es aber, dass man von Dipol-Dipol-Wechselwirkung nur bei permanenten Dipolen spricht
Ja, aber auch zwischen verschiedenen Molekülen -- es reicht die Dipol-Eigenschaft
Beispiele stimmen, wobei HCl aber auch Wasserstoffbrückenbindungen ausbilden kann
Fernwirkung eines Monopols nimmt mit r^-1 (Potential) bzw. r^-2 (Feldstärke) ab, Fernwirkung eines Dipols eine Potenz niedriger, also r^-2 bzw. r^-3. Wechselwirkung zwischen zwei Dipolen noch mal eine Potenz niedriger, also r^-3 bzw. r^-4. Bei induzierten Dipolen noch mal weniger -- die induzierten Dipole werden ja erst durch das Dipolfeld erzeugt. Das erklärt auch die Schwäche der Van-der-Waals-Wechselwirkung.
Gleiches löst sich in Gleichem -- polare Stoffe lösen sich gut in Wasser, unpolare gut in Öl.
Wasserstoffbrückenbindung lässt sich als Spezialfall auffassen (mit Nähe zur ionischen Bindung), bekommt aber nicht zuletzt wegen der großen Bedeutung eine eigene Kategorie zugewiesen
Fließende Grenze zwischen polarer Bindung und Ionenbindung
"Zwitterionen"