Chemie. Wie aus Verhältnisformel (Fe2O3) masse der Eisenportion bei 1t von roten Eisenoxid bekommen?

Also ich weiß oder vermute, dass das Verhältnis 2:3 ist. Also von Eisen und Sauerstoff. Ich weiß auch das man mir dem Massenverhältnis rechnen muss nur wie geht das. Könnt ihr mir helfen. Hier nochmal die Frage: Die Verhältnisrformel für das rote Eisenoxid ist Fe203. Welche Masse hat die Eisenportion, die sich aus 1t dieses Oxids gewinnen lässt?

Answer 1

[osmond]

Hi, Molmasse ausrechnen. 2Fe + 3O = 111,694 Fe + 47,991 O = 159,685 Fe2O3. Anteil Fe am Molekül: 111,694 geteilt durch 159,685 (x 100%) = 70% Rund 160 g Oxid hat einen Fe Anteil von 111,7 g. 1000 kg = 1000.000 g geteilt durch Molmasse Fe2O3 = 6262, 3 Molkülmassenanzahl. Also 6263 x 111,7 = 699577 g = 699,6 kg. Gruß Osmond

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[osmond]

Danke für den Stern. Ich bin nicht so rechenfit wie romar1581, der vorher und eleganter rechnete. Der Stern hätte eigentlich ihm gebührt. Aber ich habe halt einen etwas schwereren Weg gewählt (weil ich es nicht mehr besser kann). lgO

Answer 2

[romar1581]

Fe2O3 Molmasse = 159,7

Fe = 55.845

Fe2 = 111,69

Um den Sauerstoff musst du dich nicht kümmern, der wird ja nicht gefragt...

159,7 g Fe2 O3 enthalten 111,69 g Eisen

1000 g enthalten 1000 * 111,69 / 159,7 = 699,37 g Eisen

1000 kg enthalten dann 699,37 kg Eisen

Comments

[lauki]

ok verstanden, aber wieso 1000*111,69/159,7???

wieso durch 159,7???

[romar1581]

@lauki

Wenn in der gesamtmenge Fe2O3 159.7 nur 111.7 Fe2 enthalten sind,

dann sind in 1000 kg eben 1000 * 111,7 / 159,7 kg Eisen enthalten.

Warum? Wegen dem Dreisatz, den du in der Fünften gelernt haben solltest.