Chemie: was ist jetzt wahr: Natriumchlorid oder Chlorat?
Hallo, in Chemie hat hat uns die Lehrerin mal wieder vorgerechnet, das einleiten von Chlor in Natronlauge Wasser und NaCl gibt, was ja von der Reaktionsgleichung her auch absolut einleuchtend ist. Allerdings steht jetzt auf Wikipedia, dass Natriumchlorat hergestellt werden kann, in dem man Chlor in Natronlauge einleitet. Und zwischen Chlorid und Chlorat ist ja doch ein ziemlicher Unterschied (wie wir vom Puderzucker wissen...) . Aber welche der Varianten stimt jetzt eigentlich? Würde es ja ausprobieren, aber ich schwimme nicht in Chemikalien und im Geld.
6 Antworten
Ich bin kein Chemiker, jedoch meine ich, dass beides möglich sein müsste: Im beschriebenen Fall entsteht überwiegend Natriumchlorid, jedoch ist ebenso der Weg zum Natriumhypochlorit möglich:
2NaOH + CL2 -> NaCl + NaClO + H2O
Ich nehme an, dass eine Oxidation zu Natriumchlorat bei ausreichender Temperatur analog zur Elektrolyse möglich sein müsste. Man könnte den Prozess also verstärken, wenn man in heiße Natronlauge einleitet, jedoch könnte unter Normalbedingungen die Reaktion in geringerem Maße auch von selbst ablaufen.
Das ist richtig. Zur Herstellung von Natriumchlorat verwendet man heisse Natronlauge.
Das Einleiten von Chlor in Natronlauge ist ein typisches Verfahren zur Herstellung von Natriumchlorat im Labormaßstab:
3 Cl2 + 6 OH- ---> ClO3 + 5 Cl- + 3 H2O
dabei spielt die Disproportionierung nach folgender Reaktionsgleichung eine wesentliche Rolle:
2 HClO + ClO- ---> 2 HCl + ClO3-
Es entsteht also auch Natriumchlorid (sogar mehr davon), aber eben auch Natriumchlorat.
Anmerkung (Ergänzung): Die Disproportionierungsreaktion findet bei höhere Temperatur fast vollständig statt. Bei niedrigerer Temperatur wenig.
(Quelle: Holleman, Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, Walter de Gruyter-Verlag Berlin 1985, 91.-100. Auflage, Seite 426.
Wenn man Chlor in Natronlauge einleitet, kommt es zu folgender Reaktion:
Cl₂ + OH⁻ + H₂O --> H₃O⁺ + OCl⁻ + Cl⁻
Da in der Lösung auch Natriumionen vorhanden sind (die aber nicht reagieren, deshalb tauchen sie in der Reaktionsgleichung auch nicht auf), erhält man einerseits eine Lösung von Natriumchlorid.
Andererseits reagieren die gleichzeitig entstehenden Hypochloritionen besonders in der Wärme zu Chlorationen und weiteren Chloridionen (beachte auch die Schreibweise "chlorid" und "chlorit" bzw. "chlorat").
3 OCl⁻ --> ClO₃⁻ + 2 Cl⁻
Deine Lehrerin und Wiki haben beide Recht.
in Chemie hat hat uns die Lehrerin mal wieder vorgerechnet, das einleiten von Chlor in Natronlauge Wasser und NaCl gibt
und Hypochlorit. Elementares Chlor disproportioniert zu Chlorid und Hypochlorit.
Allerdings steht jetzt auf Wikipedia, dass Natriumchlorat hergestellt werden kann, in dem man Chlor in Natronlauge einleitet.
Ja, da das Hypochlorit weiterreagiert. In der Kälte zerfällt es in Chlorid und Sauerstoff, in der Wärme disproportioniert es zu Chlorid und Chlorat.
Würde es ja ausprobieren, aber ich schwimme nicht in Chemikalien und im Geld.
Zum Ausprobieren sollten Kochsalz, Salzsäure und Kohleelektroden reichen. Das Ganze nennt sich dann Chloratzelle.
Chlor disproportioniert in Wasser zu Chlorid und Hypochlorit, dieses wiederum weiter ... uber mehrere Schritte entsteht auch Chlorat. Chlor mit NaOH regiert nicht einfach zu NaCl, dann müsste die restliche Lösung ja elektrisch geladen sein :-)
Bist Du sicher, daß dies jemand macht? Und sich anschließend die Sauerei der Trennung von Chlorat vom Chlorid antut? Die Chloratzelle tut es doch im Labormaßstab viel besser.