Chemie neutralisation?
Hi ich hab eine Aufgabe in chemie bekommen an der ich sehr verzweifele:
Zur Neutralisation von 30ml schwefelsäure wurden 135ml einer 3 molaten Kalilauge benötigt. Berechne die Konzentration der Schwefelsäure.
Ich hoffe, dass mir jemand helfen kann.
Danke im voraus!
2 Antworten
V = 0,135 L
c = 3,0 mol/L
n = c * V = 3,0 mol/L * 0,135 L = 0,405 mol
Das ist die zur Neutralisaton verbrauchte Stoffmenge an KOH. Da die Schwefelsäure zweiprotonig ist, wird damit die Hälfte dieser Stoffmenge neutralisiert.
n(H2SO4) = 0,2025 mol
Jetzt musst Du nur noch die Konzentration der Schwefelsäure berechnen. Dafür verwendest Du die Beziehung:
c = n/V
Zuerst das benötigte Mengenverhältnis der Moleküle feststellen:
Pro Molekül Schwefelsäure (H2SO4) brauchst Du zwei Moleküle Kalilauge (KOH). Für jedes H bei der Säure ein OH bei der Lauge.
Wäre die Konzentration gleich, würdest Du also für 30 ml Schwefelsäure 60 ml Kalilauge brauchen. Tatsächlich brauchst Du 135 ml, Du errechnest als nächstes das Mengenverhältnis zwischen 60 und 135. Mit diesem Verhältnis multiplizierst Du die 3-molare Konzentration der Kalilauge, um auf die (höhere!) Konzentration der Schwefelsäure zu kommen.