Neutralisation mit Schwefelsäure?

Hallo kann mir jemand helfen?

Die Aufgabe ist:

Ein halber Liter 5-Molare Natronlauge ist ausgelaufen. Berechne die Menge an 10-molarer Schwefelsäure, die zur Neutralisation benötigt wird. 

Danke

Answer 1

[rundas2222]

Du brauchst einen achtel Liter. Du bräuchtest bei gleichen Konzentrationen die halbe Menge an Schwefelsäure, da Schwefelsäure zwei H+ Ionen abgeben kann. Da die Säure aber noch doppelt so hoch konzentriert ist, brauchst du nur ein Viertel der Laugenmenge.

Answer 2

[cg1967]

Da die Natronlauge laut Aufgabenstellung ausgelaufen ist braucht man keine Schwefel- oder sonstige Säure zur Neutralisation. Man spült die mit reichlich Wasser weg.

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung

Comments

[cg1967]

Und noch ein Tipp: 10molare Schwefelsäure ist rund 64%ig.

Answer 3

[indiachinacook]

Eigentlich wird das da schon richtig erklärt, aber hier nochmal die ganze Rechnung:

Ein halber Liter 5 mol/l Natronlauge enthält 2½ mol NaOH, und um die zu neutralisie­ren, braucht man die halbe Stoffmenge H₂SO₄

2 NaOH + H₂SO₄ ⟶ Na₂SO₄ + 2 H₂O

also 1¼ mol. Deine Schwefelsäure hat c=10 mol/l, also brauchst Du V=n/c=⅛ Liter = 125 ml.

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quanten­chemie und Thermodynamik

Comments

[cg1967]

Die Natronlauge befindet sich laut Aufgabenstellung nicht in 'nem Topp, die ist ausgelaufen.