Anzahl der Gasmoleküle pro Kubikzentimeter Luft?
Ich sollte die anzahl der Gasmoleküle pro Kubikzentimeter Luft bei physikalischen Standard-Bedingungen unter Verwendung der idealen Gasgleichung wissen.
2 Antworten
Die Antfort findet man hier.
Grob gesagt:
Ein Mol sind 602 Trilliarden Teilchen, sie nehmen ein Volumen von 22,4 Liter ein.
Genau deshalb habe ich auf den Wiki-Artikel verwiesen. Da steht u.a. die passend umgestellte Gasgleichung.
Na, dann nimmst du eben die ideale Gasgleichung her und rechnest es aus?
pV=nRT ist umgestellt: n=pV/RT
Da Standardbedingungen einsetzen:
- p sind 1013*10^2 Pa
- V = 10^-6 m³*
- R = 8,314 J/(mol*K) (merken!)
- T = 273 K
In den Taschenrechner hacken, du bekommst die Stoffmenge in mol
kurz mit der Avogadro-Zahl multipliziert, hast du die Anzahl an Gasteilchen.
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Wenn du dich schwer tust, wie viel 1 cm³ in m³ ist: 1 cm ist 1/100 m bzw. 10^-2 m. Und das hast und in x-Richtung, y-Richtung und z-Richtung, also drei Dimensionen. Also (1/100 m)³ bzw. (10^-2 m)³
Ja, mit dem molaren Volumen kann man es machen. Allerdings verstehe ich die Fragestellung so, dass explizit die thermische Zustandsgleichung idealer Gase verwendet werden soll.