Anzahl der Gasmoleküle pro Kubikzentimeter Luft?
Ich sollte die anzahl der Gasmoleküle pro Kubikzentimeter Luft bei physikalischen Standard-Bedingungen unter Verwendung der idealen Gasgleichung wissen.
2 Antworten
Na, dann nimmst du eben die ideale Gasgleichung her und rechnest es aus?
pV=nRT ist umgestellt: n=pV/RT
Da Standardbedingungen einsetzen:
- p sind 1013*10^2 Pa
- V = 10^-6 m³*
- R = 8,314 J/(mol*K) (merken!)
- T = 273 K
In den Taschenrechner hacken, du bekommst die Stoffmenge in mol
kurz mit der Avogadro-Zahl multipliziert, hast du die Anzahl an Gasteilchen.
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Wenn du dich schwer tust, wie viel 1 cm³ in m³ ist: 1 cm ist 1/100 m bzw. 10^-2 m. Und das hast und in x-Richtung, y-Richtung und z-Richtung, also drei Dimensionen. Also (1/100 m)³ bzw. (10^-2 m)³
Die Antfort findet man hier.
Grob gesagt:
Ein Mol sind 602 Trilliarden Teilchen, sie nehmen ein Volumen von 22,4 Liter ein.
Genau deshalb habe ich auf den Wiki-Artikel verwiesen. Da steht u.a. die passend umgestellte Gasgleichung.
Ja, mit dem molaren Volumen kann man es machen. Allerdings verstehe ich die Fragestellung so, dass explizit die thermische Zustandsgleichung idealer Gase verwendet werden soll.