Nernst gleichung – die neusten Beiträge

Hallo,

wir haben in Chemie diese Aufgabe zur Berechnung der Konzentration in einer galvanischen Zelle bekommen. Weiß jemand vielleicht, wie genau man das machen soll? Die Beispielaufgabe war nämlich etwas leichter. Als Formeln haben wir:

E= E^0+0,059V/z •lg(Ox)

und für die Zellspannung

U = E (Akzeptor)- E(Donator)

Bzw vereinfacht:

U = 0,059V/z • lg(Red/Ox)

Bin sehr dankbar für jeden Ansatz und für jede Hilfe! 🙏 Komme nämlich einfach nicht weiter.

Danke im Voraus!

Hallo,

Könnte mir bitte jemand bei dieser Aufgabe helfen? Vielen Dank im Voraus.

Berechnen Sie die Löslichkeit von Zink ( in mol/ l) in einer wässrigen Salzsäurelösung ( 500 ml, Ausgangs-pH-Wert = 2,5). Das Standardpotential der Zn/Zn2+ - Elektrode beträgt -0,76 V.

Hallo, ich habe Schwierigkeiten die Nernst-Gleichung in diesem Beispiel zu verstehen.

Oben steht 0.059/2. wieso steht aber im Ergebnis nur 0.059 wo ist die 2 hin?

und wo kommt das PH her und wieso wird aus c^2 ein c?

Ich habe folgende Aufgabe : (A2)

Ich muss die Nernst Gleichung bei Chlor anwenden jedoch ist ja nur die Ionen Konzentration angegeben

Wie berechnet man die Spannung folgender Galvanischen Elemente:

Kupfer und Zink mit:

Standard Potenziale

Cu/Cu2+ = 0,35 V

Zn/Zn2+ = - 0,76 V

c(Cu2+)=c(Zn2+)= 0,5 mol/l

und

c(Cu2+) = 0,5 mol/l c(Zn2+) = 1 mol/l

Bitte mit ausführlichstem Rechenweg

Hallo, ich habe Probleme bei dieser Aufgabe:

"Für eine potentiometrische Messkette aus einer Ag/AgCl Referenzelektrode (2,8 M-KCl) und einer Glasmembranelektrode, in der eine Ag/AgCl-Arbeitselektrode in eine Lösung mit 2,3 M-HCl eintaucht, sollen die jeweiligen Elektrodenpotentiale berechnet werden.

Berechne das Elektrodenpotential der Referenzelektrode. Nimm T=25°C an sowie KL(AgCl) =4,11 *10-10 mol2/l2 und E0(Ag+/Ag)= 0,586 V."

Ich hätte die Nernst-Gleichung verwendet und um an die Konzentration von Ag+ zu kommen [Ag+]=KL/[Cl-] gerechnet. Dann kommt das hier heraus:

E= 0,586 V+0,059 V*log(1,5*10^-10 M)= 0,0058 V.

Dieses Ergebnis kommt mir zu klein vor. Ist mein Rechenweg falsch oder was habe ich falsch gemacht?

Danke im voraus.

Berechne die Spannung von diesem galvanischem Element:

Zn|Zn2+(0.05mol/l) // Br2|2Br-(0.1mol/l)

Bei der Gleichung mit der Zink-Halbzelle wird die Konzentration des reduzierten Stoffes auf 1mol/l gesetzt so wie es bei allen Feststoffen der Fall ist.

Aber warum ist es bei der Brom-Halbzelle andersrum und warum wird der Faktor vor dem Bromid-Ion innerhalb der reduzierten form zum Quadrat genommen. Ist das eine Regel für alle nicht-festen Stoffe?

1,9=1,5+0,059 * log (Ox)* H3O+ / Red

Wie kann man das umstellen, wenn ox und Red nicht angeben sind und man deren Verhältnis berechnen soll?

Hallo,

ist diese Gleichung richtig oder ist an der Rechnung etwas falsch?

Laut Aufgabenstellung soll ich sagen, welche Formel hier gemeint ist (Nernst-Gleichung) und ob die Rechnung korrekt ist. Soll dann die Antwort mit Begründung geben.

Habe hier bisher erkannt, dass man besser T = 40 Grad gleich in Kelvin angeben könnte, aber wurde ja im Rechenweg angegeben. Das Ergebnis scheint richtig zu sein, wenn ich nach dem Rechenweg gehe.

Habe hier noch eine Gleichung

2,303 * 8,315 J/K mol / 96500 A * s/mol = 1,984 * 10^-4 V/K * T

Habt ihr Tipps für mich, was ist an der Rechnung falsch? Ich glaube, es fehlen Angaben damit man die Werte eingeben kann. zB Standardpotential… kommt doch drauf an, welche Metalle gemeint sind. Und sowas steht in der Aufgabe nicht.

Hallo, ich möchte die Bruttostabilitätskonstante von [Cu(NH₃)₄]²⁺

bestimmen. Ich habe 50 mL Cu und 0,75 mL NH3 verwendet um den Komplex zu erzeugen.. wie errechne ich jetzt diese Konstante ? Es wäre sehr schön, wenn mir jemand helfen kann !!!!

Massenwirkungsgesetz wäre das hier:

Ich muss irgendwie mit der Nernstschen Gleichung arbeiten.. aber ich komme einfach nicht auf ein gutes Ergebnis.

(E°(Cu²⁺/Cu) = 0,35 V, E°(Zn²⁺/Zn) = -0,76, c(Zn²⁺) = 0,1 mol/L)

Danke für die Hilfe !!!

Das Zelldiagramm einer galvanischen Zelle ist:

Zn(s)IZn2+(aq, 10-4 mol * l-1)

Pb2+(aq, 10-1 mol * l-1 )

Geben Sie die Elektrodenreaktionen und die Gesamtreaktion

an. Berechnen Sie die Elektrodenpotentiale

und die Zellspannung.

Hallo, also wir behandeln in Chemie gerade Galvanik und beschäftigen uns gerade mit der Nernst Gleichung, die ich auch so weit verstanden habe. Wir sollen nun folgende Aufgabe lösen und ich weiß nicht wie ich das Rechnen soll.

Die Spannung eines galvanischen Elements Zn/ Zn2+//Cu2+/ Cu ist E= 0,805 V. Berechnen Sie die Konzentration c(Cu2+), wenn c(Zn2+)= 1 mol/l ist.

Ich verstehe jetzt nicht genau wie ich das Rechnen soll, weil wir haben bis jetzt mit der Nernst Gleichung nur die Spannung von Konzentrationselementen berechnet.

Ich wäre euch sehr dankbar wenn mir jemand helfen könnte.

Danke schon mal im voraus.