Ich möchte die elektrochemische Korrosion anhand des Bildes im Anhang verstehen.
Ich bin leider sehr schecht in chemie und kann die chemische Gleichungen nicht aufstellen, die im Bild passieren. Nach lesen mehrere Quellen verstehe die Elektrochemische Korrosion so:
Bei Kontakt mit einem Elektrolyten geben Metalle Elektronen ab und gehen als Ionen in Lösung bzw. in den Elektrolyten. Die Tendenz, Elektronen abzugeben und in den Ionenzustand überzugehen, ist bei den Metallen unterschiedlich ausgeprägt. Je unedler ein Metall ist, desto größer ist sein Betreben Elektronen abzugeben.
Kommen Stahlblech (Fe) und Kupferblech (Cu) nun mit dem Elektrolyten Wasser (H2O) in Kontakt, so geben beide Elektronen ab und gehen als Metallionen (Fe2+ und Cu2+) in Lösung.
Fe=Fe2+ + 2e-
Cu=Cu2+ + 2e-
Die Elektronen, die abgegeben werden, bleiben auf den Stahl- und Kupferblechen. Da aber Kupfer ein viel edleres Metall als Stahl ist, gibt es sehr viel weniger Elektronen ab. Dadurch kommt es zu einem Ladungsunterschied und es entsteht Spannung. Da Stahl und Kupfer sich berühren und elektrisch leitfähig sind, fließen die Elektronen vom Stahlblech zum Kupferblech.
Habe ich das soweit richtig verstanden? Was passiert danach? Wie entsteht H2 im bild?
Und wieso genau korrodiert jetzt Stahl?
