Wie heiss wird es, wenn man 10 Liter Ethanol auf einmal verbrennt im Haus?
10 m2 gross 20° Ausgangstemperatur
Von der Wärmeenergie her
2 Antworten
10 L EtOH sind nur 7,9 kg. Bei 46 u sind das nur 170 mol.
Die VerbrennungsEnthalpie stimmt, bei der Gesamtenergie gibt es einen Folgefehler.
10 m3 sind 10'000 L. Bei 24 L/mol sind das aber nur 416 mol Gas.
Es ist sowieso besser mit der Dichte zu arbeiten. 1 L sind 1,3 g, oder 1 m3 1,3 kg. Man hat also nur 13 kg Luft (bei 10 m3).
Mit der von Wärmekapazität nur so 1,01 kJ/kJ×K wären das unglaubliche 180'000 K.
Allerdings sind von den 170 mol nur 21 % Sauerstoff und man benötigt 3 O2 für die Verbrennung von 1 mol.
Man hat also nur 34 mol O2, mit denen mal gerade mal 11 mol EtOH verbrennen kann. Das wären nur so 640 ml.
Stimmt, ich hab das SauerstoffAtom vergessen, das schon in Ethanol ist....dadurch werden zwar 7× O 'gebraucht', aber dafür müssen nur 6 geliefert werden.
Thx
Das fordert eine längere Rechnung:
10L Ethanol entsprechen 460 mol.
Ethanol hat eine Verbrennungsenthalpie von 1366,7 kJ/mol, also werden 6,3*10^5 kJ an Wärme frei.
Wir gehen von einer isochoren Zustandsänderung aus, also geht die Wärme direkt in die Luft über.
In den (ich nehme an 10m^3) Luft, befinden sich ca. 2,3*10^4 mol an Teilchen, die ein Gewicht von 6,7*10^3 kg haben.
Also bewirkt die Verbrennung eine Temperaturerhöhung von ca. 94°C.
Weil alle Rechnungen von Dir falsch sind. Für Chemie UND Mathe extrem schlecht!
Die Rechnungen habe ich nicht gemacht
ach...und woher kommen dann die 460 mol EtOH, 23'000 mol und 6,7 t Luft? Die sind totaler Murks!
Das kann schon sein, 10m^3 entsprechen einem Würfel mit Seitenlängen 2,15 m, in dem 10 L (sehr viel) pures Ethanol verbrannt werden...
Du hast etwas zu schnell überschlagen, aber prinzipiell stimmt es, dass nicht genug Sauerstoff vorhanden ist und man erstickt bevor es wohlig warm wird 🙂