Wie berechne ich diese Aufgabe (Physikalische Chemie)?

Die konkrete Aufgabenstellung lautet: Die Säurekonstante für die Dissoziation einer schwachen Säure in Wasser beträgt 10^-6 mol/L. Wird die Konzentration einer wässrigen Lösung dieser Säure von 1 mol/L auf 0,1 mol/L verdünnt, so ändert sich die spezifische Leitfähigkeit der Lösung ungefähr um den Faktor:

a) 10

b) 0,1

c) 3,2

d) 0,32

Ich weiß, dass es nicht 0,1 sein kann, da sich der Dissoziationsgrad verändert (steigt an bei Verdünnung). Wie berechne ich diese Aufgabe und wie bringe ich hier die Säurekonstante mit ein?

Answer 1

[Picus48]

Die Leitfähigkeit wird ja hauptsächlich durch die sehr gut beweglichen Protonen bestimmt. Das heißt man muss die Konzentration der Oxoniumionen bestimmen. Aus dem Massenwirkungsgesetz lässt sich für schwache Säuren der folgender Zusammenhang zwischen K_s und der H3O⁺-Ionenkonzentration herleiten:

K_s = [H₃O⁺]²/[HA₀]

[H₃O⁺] = √(K_s/[HA₀])

Hier sieht man wie sich die Oxoniumkonzentration mit der Verdünnung ändert. Der Faktor ist √10 ≈ 3,2