Welche Säure ist Stärker?
Benzoesäure oder Essigsäure? und warum?
4 Antworten
Es gibt keine Erklärung, die den Unterschied befriedigend erklärt! Säurestärke kann man nur hinreichend erklären, wenn die Säure-Moleküle eine ähnliche Struktur besitzen (z.B. Aspirin, Phenol, Benzoesäure oder Ameisensäure, Essigsäure, Buttersäure). Dabei geht es nämlich nicht nur um die Bindungsstärke der H-O-Bindung, die Mesomerie-Stabilisierung des Säurerestest bzw. die Verteilung der Ladung des Anions, sondern auch darum, wie gut sich eine Hydrathülle um den Säurerest bilden kann.
benzoesäure ist stärker (pks 4,2) als essigsäure (pks 4,76).
das liegt an verschiedenen faktoren. die essigsäure hat z.b.eine stabilisierte hydroxigruppe durch einen positiven induktiven effekt. dadurch spaltet sich das h-atom langsamer ab als bei der benzoesäure
steht alles hier:
http://www.mathematik-forum.de/forum/showthread.php?p=558856
mit +i und so hab ich ein bisschen mist gelaber aber das kannst du ja alles nachlesen^^ auf jeden fall ist benzoesäure stärker...
yo, hab doch geschriebn, dass ich müll geredet habe^^
trotzdem ist die benzoesäure stärker..
in dem link steht genau das, was du erklärt haben willst
das ist nicht ganz richtig. die hydroxigruppe hat nicht den +I-effekt, sondern der alkylrest. und der schwächt de säure. deshalb ist essigsäure den höheren pks-wert. aber danke :) durch deine antwort bin uch drauf gekommen ;)
ok dankeschön :) ich hab nicht gesehn dass du schon weitergeschrieben hast
Alkylrest hat +I-Effekt. Das ist schon richtig. Dadurch wird die Säuregruppe weniger stark sauer.
Benzoesäure ist ein wenig stärker als Essigsäure. Es liegt sicherlich daran, dass der Benzolring die dissoziierte Form stabilisiert. Beide Säuren werden lebensmitteltechnisch verwendet, Benzoesäure aber weitaus seltener (Konservierungsmittel).
essigsäure ist ätzend und benzoesäure wird sogar in lenbensmitteln verwendet
und woran liegt das dann? muss ja am benzolring liegen, dass benzoesäure weniger sauer ist. aber warum?
alle säuren sind unterschiedlich sauer, ist ja auch bei zb. citronensäure so kann man auch so trinken. batteriesäure würde ich nicht trinken. es kommt ja auch immer auf den ph-wert an wie agressive eine säure ist.achso und Weil der Phenylring noch zusätzlich Elektronen zieht
ja, aber aggressiv schreibt man mit 2 g und weil klein.
Phenyl- ist die internationale Bezeichnung für den Benzolring.
Was für ein Mist! Womit machst du Salat an? Mit Essig (oder nimmst du Salzsäure?). Eben! Essigsäure ist schwach sauer, HCl ist stark sauer.
warum sollte essigsäure einen +I-effekt haben? es hat doch einen negativen induktiven effekt wegen den O-Atomen. das H-atom verursacht zwar einen positiven induktiven effekt. der wird aber vernachlässigt. und dieser induktive effekt tritt ja bei allen COOH-gruppen auf. also muss das doch an dem benzolring und an dem alkyrest der essigsäure liegen. oder lieg ich da falsch?