Welche Masse an Calciumhydroxid ist notwendig um 6g Schwefelsäure zu neutralisieren?
Muss Homeoffice machen und komme in Chemie nicht weiter.
Welche Masse an Calciumhydroxid ist notwendig um 6 g Schwefelsäure zu neutralisieren.
Danke schon einmal im voraus.
3 Antworten
Du musst zunächst die Reaktionsgleichung zur Findung des Reaktionsvhs.
Anschließend musst du die Stoffmenge von 6g Schwefelsäure berechnen. Hieraus kannst du dann die c berechnen.
Die Stoffmenge an Oh muss gleich der an H+ sein, wodurch du unter Hilfenahme der Molaren Masse die Masse an Calciumhydroxid berechnen kannst
> dann die c berechnen.
Weder möglich noch sinnvoll bei dieser Aufgabe.
Ist immer gleich bei stöchiometrischen Aufgaben.
1) Erstens die Reaktionsgleichung, daraus ergibt sich, wieviel Mol vom einen Du für ein Mol vom anderen brauchst.
2) Dann die gegebenen Massen in Stoffmenge (das sind die Mol) umrechnen, die gesuchte Stoffmenge gemäß 1) ermitteln.
Je nach Aufgabe die gesuchte Stoffmenge wieder in eine Masse umrechnen.
Wieso eigentlich immer 42?!
Jemand der halbwegs Ahnung hat, kann mithilfe der Dichte das Volumen von 6g Calciumhydroxid berechnen
Wenn man grundannahmen trifft es natürlich möglich