Was ist der Lösungsweg der Aufgabe f)?

Answer 1

[DieChemikerin]

Hi,

zunächst mal solltest du eine Gesamtgleichung entwickeln, um das Stoffmengenverhältnis von Schwefel und Glukose in der Reaktion zu kennen.

Du siehst, dass die entstehenden H(+)-Ionen und die Elektronen in der unteren Gleichung gebraucht werden. Wir multiplizieren die obere Gleichung also mit 12 und erhalten:

$12\ H_2S\ \ →\ 24\ H^++12S+24e^-$

Nun führen wir die Gleichungen zusammen, indem wir alle Edukte und alle Produkte zusammenschreiben. e- und H+ sind auf beiden Seiten 24 Stück, können also rausgekürzt werden:

$12\ H_2S+6\ CO_2\ →\ C_6H_{12}O_6+12\ S+6\ H_2O$

Von Glukose kennen wir die Molare Masse (M = 180 g/mol) und die Masse (m ? 45 g). Es gilt:

$\frac{n\left(S\right)}{n\left(C_6H_{12}O_6\right)}=\frac{12}{1}=12$

Wir formen nach n(S) um und setzen n = m/M ein:

$n\left(S\right)=12n\left(C_6H_{12}O_6\right)$ $\frac{m\left(S\right)}{M\left(S\right)}=12\cdot\frac{m\left(C_6H_{12}O_6\right)}{M\left(C_6H_{12}O_6\right)}$

Nun formen wir nach m(S) um, weil wir das wissen wollen und dies unsere einzige Unbekannte ist:

$m\left(S\right)=12\cdot\frac{m\left(C_6H_{12}O_6\right)}{M\left(C_6H_{12}O_6\right)}\cdot M\left(S\right)$

Werte einsetzen:

$m\left(S\right)=12\cdot\frac{45\ g}{180\frac{g}{mol}}\cdot32\frac{g}{mol}=96g.$

Ich hoffe ich konnte dir helfen, bei Fragen melde dich.

LG

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Masterabschluss Chemie + Latein Lehramt

Comments

[Piayu]

Vielen Dank!!!

[DieChemikerin]

@Piayu

Gern :)

Answer 2

[Miraculix84]

Einleitung

An den Reaktionsgleichungen siehst du, dass die Glucose-Reaktion 24e benötigt aber die Schwefel-Reaktion nur 2e freisetzt.

Das bedeutet, dass die Schwefel-Reaktion 12x ablaufen muss, um eine Glucose-Reaktion zu unterhalten.

Schritt 1: Wie viele Teilchen sind in 180g Glucose enthalten?

Schritt 2: Mit 12 multiplizieren, weil siehe Einleitung.

Schritt 3: Welche Masse hat diese Anzahl an Schwefelatomen?

Schritt 1:

180g Glucose = 1 mol (gegeben)

45g Glucose = ¼ mol (Dreisatz Klasse 5)

Schritt 2:

¼ mol × 12 = 3 mol

Schritt 3:

1 mol Schwefel = 32g (gegeben)

3 mol Schwefel = 96g (Dreisatz Klasse 5)

FERTIG

Comments

[DieChemikerin]

Viele Wege führen nach Rom - ääääääh, zur Lösung ;-)