Chemie Stöchiometrie?
Hallo,
ich wäre froh wenn jemand mir erklären könnte wie man die Aufgabe löst (Lösungsweg).
Danke im Voraus :)
1 Antwort
Du rechnest zuerst die Verbrennungsprodukte in Stoffmenge um (n=m/M): Es haben sich also 1½ mol CO₂ und 2 mol H₂O gebildet. Das C:H-Verhältnis im Kohlenwasserstoff ist also 1½:4 bzw. 3:8. Also hat der Kohlenwasserstoff die Formel C₃H₈ und heißt Propan.
Das ist die einzig mögliche Lösung, allerdings nur deshalb, weil die Aufgabe so einfach gestellt ist und ein Alkan als Lösung herauskommt. Bei jeder Summenformel, die nicht die Form CₙH₂ₙ₊₂ hat, müßte man auch Vielfache in Betracht ziehen (z.B. CH₂ ⇒ C₂H₄, C₃H₆, C₄H₈,, …), uns selbst bei Alkanen mit mehr als 3 C-Atomen müßte man alle Strukturisomeren berücksichtigen.
Zur Berechnung der Masse des Kohlenwasserstoffs mußt Du einfach die Masse von 1½ mol C-Atomen und 4 mol H-Atomen addieren, also 1½⋅12+4 = 22 g.
Es haben sich also 1½ mol CO₂ und 2 mol H₂O gebildet
Verstehst Du, wie ich zu dieser Aussage komme? Wenn nein, dann denke n=m/M. Wenn ja, dann bedenke, daß 1 mol CO₂ ein Mol C-Atome enthält, aber ein Mol H₂O enthält zwei Mol H-Atome. Deine Substanz ist ein Kohlenwasserstoff, also interessieren Dich nur die C- und H-Atome.
Alles klar?
Ahh nvm wird ja verbrannt also kommt ja noch 0 dazu sry
Wie sind Sie aufs C:H Verhältnis gekommen?