Warum ist O in ONF3 negativ geladen und N positiv?
Hallo meine Frage ist warum O und N in ONF3 eine ionische Bindung eingehen obwohl die Elektronegativitätsdifferenz so gering ist?
Gibt es hier einen Spezialfall?
2 Antworten
Das bindende E.paar zum O-Atom stammt vollständig vom N-Atom, wäre ohne das zusätzliche O-Atom (im NF₃) ein freies E.paar. Ein Paar, halb rübergeschoben, ergibt eine negative Ladung.
N kann max. 4 Bindungen eingehen. Da es aber 5 Valenzelektronen hat, muss es zwangsläufig für die 4. Bindung eines "opfern".
Hi,
Elemente der 2. Periode müssen die Oktettregel streng befolgen. Also kannst du zwischen N und O keine Doppelbindung malen, sondern es ist nur eine Ladungstrennung möglich (wie beim Nitrat-Anion): -O-N+(-F)3
Insofern kannst du auch nicht mit EN-Differenz argumentieren. Das ist aber alles schon deutlich über Schulchemie hinaus.
m.f.G.
anwesende
Aber warum wird es rübergeschoben also folgt das einer Regel?