Titrationskurve ohne Titration?
Wir haben die Aufgabe bekommen, eine Titrationskurve und den pKs Wert zu berechnen/zeichnen zu folgenden Reaktionen:
Propansäure (c=0,1 mol/l) wird mit Natronlauge titriert
und
außerdem
ein diagramm einer titrationskurve zeichnen für eine schwache Base deren pKb Wert 5 ist
1 Antwort
Im ersten Fall titriere ich 20 ml 0.1 mol/l Propionsäure (pKₐ=4.88) mit 0.1 mol/l NaOH. Die Titrationskurve ist schwarz argestellt, ihre erste Ableitung weiß, und die Hintergrundfarben rot/blau stehen für die Verteilung der Säure CH₃CH₂COOH bzw. seiner konjugierten Base (des Anions CH₃CH₂CO₂⁻). Du siehst, daß in der reinen Probelösung (V=0) nur ein kleiner Anteil der Säure dissoziiert ist (nur ganz wenig blau) und daß der Anteil des Propionat-Ions im Lauf der Titration ungefähr linear ansteigt; am Äquivalenzpunkt (V=20 ml) liegt ≈100% Propionat vor, und daran ändert sich natürlich später auch nichts mehr. Der Halbäquivalenzpunkt (V=10 ml) ist mit einem Kreis markiert.
Nun kommt die Titrationskurve einer Base (pKb=5, c=0.1 mol/l, davon 10 ml titriert mit 0.1 mol/l HCl). Sie sieht praktisch spiegelbildlich zur Titrationskurve der Propionsäure aus, wegen der fast genau gleichgroßen Konstante.
