Reaktion von Fe3+ mit I-
Wenn ich zB die stoffe FeCl3 und KI habe, kann dieses ja entweder zu FeI3 oder zu Fe2+ und I2 reagieren. Wovon hängt dies ab?
Danke
3 Antworten
Zu den von botanicus beschriebenen Ursachen kommt gerade beim Iodid-Ion noch ein anderer Effekt hinzu, der die Abscheidung von elementarem Iod (z.B. auch der bekannte volumetrisch genutzte Fall Cu2(2+)/Cu(2+)) führt. Das Iodid-Ion ist schon recht groß, so dass die Coulombkräfte an den Außenschalen relativ schwach sind. Dies führt zu Deformationen der Elektronenhülle und der Ausbildung von Charge-Transfer-Verbindungen, was auch mit dem Jahn-Teller-Efeklt zusammenhängt. Vielleicht spielen auch die d-Orbitale beim Eisen mit. Vorsicht mit monokausalen Erklärungen!
Vom Redoxpotential der beiden Systeme. Ich habe die Zahlen gerade nicht parat. Aber es gibt kein entweder-oder, es ist eindeutig, ob die Reaktion stattfindet oder nicht.
Es reagiert übrigens zu Fe2+ und I2 ... steht jedenfalls im Jander Blasius!
Du musst die Redoxpotentiale der beiden Systeme vergleichen:
Fe3+ + e- <--> Fe2+ Eo = -0,38 V
I2 + 2e- <--> 2 I- Eo = +0,53V
Das Redoxsystem mit dem "unedleren" Element gibt bereitwilliger seine Elektronen ab, d.h. das (unedlere) Fe2+ gibt Elektronen an das (edlere) Iod. Edler ist, wer das höhere Redoxpotential hat.
In ganz kurzen Worten ...
Edit: botanicus hat recht!
Wäre net wenn du es mir genauer erklären könntest =) danke.